实验室制氯气最后为什么要naoh

在实验室制氯气中二氧化锰具有氧化性再问：那么离子方程式到底该怎么写呢？1写（化学方程式）2拆（不会拆···········到二就不会拆了再答：MnO2+4H++2CI-=Mn2+2CI2+2H2O

应该不需要,课本上应该没有用.因为氯气在水中的溶解(体积比约1:2),或者反应不剧烈,具体是不会瞬间产生体积比超过1:20的现象,而产生负压,氯气只有与NaOH接触才反应,接触面小.负压就是倒吸的原因

这个要看反应条件的难易和原料价格反应是否容易控制等MNO2和浓HCL是在加热情况下进行条件比较简单反应易控制还有就是利用了浓盐酸的还原性与MNO2的氧化性

MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O（条件加热）

4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O下面不常用KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5C

氨气：固体+固体加热氯气：固体+液体加热所以装置不同再问：用考虑密度的吗再答：不用考虑的密度收集气体的方法需要考虑密度再问：那个制取氨气装置为什么要在试管口塞棉花再答：防止氨气快速逸出再问：快速溢出是

溶液呈强酸性会腐蚀下水道金属管,Mn离子排入水域后会造成重金属污染

先加硫酸,在加硝酸是为了稀释放热的问题再加苯是因为它有毒,容易挥发,放在最后

这和用饱和食盐水除去Cl2中的杂质原理是一样的因为存在Cl2+H2O←→HClO+HCl当用饱和食盐水收集时由于Cl-很多促使该平衡向左移动使得Cl2与水反应减少就相当于降低了Cl2的溶解度所以可以用

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O再问：���ռ�װ���������ſ������ű���ʳ��ˮ��ô���再答：����ȿ����������ڱ���ʳ��ˮ���ܽ��С再问：ԭ

Cl2+H2O=(可逆符号）H^++Cl^-+HClO饱和食盐水中有大量的Cl^-,从上式看,Cl^-的浓度大,可以抑制氯气溶于水与水反应,减小氯气的溶解度,而且,饱和食盐水还能吸收挥发出HCl气体.

因为氯化氢气体的溶解度是1：500,极易溶于水.而氯气的溶解度才1：2.另外,化学有个同离子效应,因为食盐溶液里有氯离子了,所以氯气溶解在食盐水里的就很少了!

由于饱和食盐水中的氯离子浓度很高,抑制了以上反应的向生成物方向的进行．所以在饱和实验水中氯气的溶解度很低．ＨＣl在水中的电离度很大,几乎是不可逆的,饱和食盐水中的氯离子对氯化氢的电离几乎没有抑制作用,

再问：谢了哈再答：不谢~

引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时,酸性

如果用MnO2和盐酸反应制备Cl2,就需要浓盐酸而且加热.中学阶段可以认为MnO2和稀盐酸不反应.如果用KMnO4和盐酸反应,就可以选用稀盐酸,因为高锰酸钾的氧化性很强,常温下就可以氧化稀盐酸中Cl-

浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体.

人家问的是分液漏斗不是尾气处理好不好?而且氯气与水反应是缓慢的,其溶解度也只是一体积水溶解两体积氯气.实验室制取氯气之所以分液漏斗不能深入页面以下,是由于分液漏斗的工作原理致使不能这么做.大家都只到实

原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰.浓盐酸也过量才行,变稀后不会反应.

用浓盐酸和二氧化锰制氯气时,氯气中可能混有氯化氢和水等杂质,因为反应物是浓盐酸,它有挥发性,容易挥发出氯化氢气体,同时,固体跟液体反应,会有水蒸气带出来.