实验室制铝单质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 23:11:44
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O再答:给个采纳
4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O下面不常用KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5C
1.电解法.将富集的硫化物矿焙烧成氧化物,用炭还原成粗镍,再经电解得纯金属镍.2.羰基化法.将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍,加热后分解,又得纯度很高的金属镍.3.氢气还原法.用氢气还原氧化镍
至少我们学校当年没有.到了大学后会有一次试验自己制备的.(放心我属于SH范围内的.)
1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
应该是在棕色瓶的煤油里面,主要是防止与其他物质接触而自发反应
实验室的氰化钠是直接购买的,不需要制备.再问:我是说用实验室的简单方法制造出氰化钠或是氰化钾。
AB一定是这样的:A、B一个为H2和O2,具体无法确定;C一定为H2O(这个大家都知道吧)关键在这里:步骤2中固体应该是Ca而D是Ca(OH)2(反应方程式:Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑,
第一空:2H2O2==(MNO2催化)2H2O+O2↑(过氧化氢经过二氧化锰催化生成水和氧气)第二空:收集氧气和二氧化碳第三空:(连续七个)查、装、定、点、收、离、熄(这个好象是加热收集的)第四空:(
过氧化氢+二氧化锰2H2O2===2H2O+O2加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾+二氧化锰2KClO3=2Kcl+3O2
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全.
钠很容易跟空气里的氧气或水起反应,所以通常保存在煤油里,使它跟空气和水隔绝.3.钠的制备电解电解熔融NaCl制取单质钠:2NaCl===2Na+Cl2↑反应条件是电解!4.钠的存在钠的性质很活泼,所以
中学化学实验室里常用的碱金属单质是钠和钾,单质锂反应活性不如钠、钾,价格又相对较高,所以一般不会在中学化学实验室里出现.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
楼上说用比铝更活泼的金属...扯淡,那造价不黄金还贵?一般是电解氧化铝,但实验室一般不自制.都是买的纯铝,用的时候用砂纸打磨
此反应原理是,CO2在高温下具有强氧化性,而C则具有还原性,而这发生归中反应生成CO.故此反应条件是在高温下,需要1000摄氏度以上的高温,而实验室达不到这么高的温度(酒精喷灯也只是在800度左右),
加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价,因为铁粉可以将3价铁还原(还要加盐酸防水解.)
A.MnO2~Mn,生成1molMn,需要4mol电子,消耗43molAl;B.WO3~W,生成1molW,需要6mol电子,消耗2molAl;C.Co3O4~Co,生成1molCo,需要83mol电
无水酒精,浓硫酸,沸石,酒精灯,铁架台,C2H5OH-→C2H4↑+H2O(浓硫酸,170℃)2Al2O3==4Al+3O2↑(通电)
(1)F接G,H接D,C接B,A接E(注意气体通入溶液应该长进短出,NaOH溶液是吸收尾气防止污染大气,要最后接,从他后面没有字母也可以猜到的说)(2)MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2