实验室加热二氧化锰和kclo3的验满方法是什么

书写加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式时，要明确知道反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应条件是加热，正确熟悉物质的化学式，根据质量守恒定律就可以正确书

楼上说二氧化锰催化双氧水分解产生氧气2H2O2=MnO2=2H2OO2(气体符号),此法速度无法控制其实可以用FeCl3作催化剂代替二氧化锰催化双氧水分解产生氧气此法可以通过控制FeCl3溶液浓度来控

标准状况下,3.36L的气体其物质的量n（O2）=3.36L/（22.4L/mol）=0.15mol设反应的氯酸钾的物质的量为n1,生成氯化钾的物质的量为n22KClO3=△,MnO2=2KCl+3O

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8

MnO2是催化剂,质量不变,仍然是5g所以反应后总质量变为5/5%=100g然后可以算出产生的氧气的质量了104.6+5—100=9.6g氧气就是9.6g再列比例式和方程式算出氯化钾的质量2KClO3

标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2（气体）设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2

2KCLO3=2KCL+3O2所以2：2：3MnO2是催化剂(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol

1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/（1.5-x）=149/（1.02-x）解出来x=0.2750.2

1.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气6.5-4.8=1.7g.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)24596xg1.7g245*1.7=96xx=4.3g那么二氧化锰

催化剂再答：缓慢氧化

选B啊氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的剩余物为氯化钾和二氧化锰溶解过滤是除去氯化钾洗涤是把余下的二氧化锰洗干净除去可尚未溶解的氯化钾最后加热把水分去掉二氧化锰加热不会分解的

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

因为MnO2会引入MnO2杂质,加入适量的浓盐酸然后蒸发结晶可以.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂，则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成，理论上反应前后二氧化锰的质量不变，故选C．

首先在KClO3前面配“2”,将氧原子个数配平为偶数,然后在O2前面配“3”,使反应前后氧原子个数相等,最后在KCl前面配“2”,配平完成,化学反应方程式：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O

在KClO3受热分解中,MnO2只作催化剂,不参加反应,所以MnO2的质量不变如果你认为正确,打字不容易呀!

氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即

产物应该是氯化钾和氧气吧?3.36L氧气的物质的量是0.15mol,2KClO3==2KCl+3O2(二氧化锰在该过程中作为催化剂).因此需要0.1molKClO3,产生0.1molKCL..