实验室对一瓶未知浓度的稀硫酸进行测定

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gab0.2ga=6.5gb=16.1g黄铜中锌的质量分数=(6.5/7)*100%=92.86%生成ZnSO4是16.1克生成的ZnSO4溶液溶质的

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.所以在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙作指示剂.【化学一加一】团队Edogawa_

据质量守恒,m（合金）+m（稀硫酸）=m（烧杯内剩余物）+m（氢气）m（氢气）=0.2g铜与稀硫酸不反应,只有锌与之反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2xg0.2g652x=6.5g铜就是13.5g

(1)原混合溶液呈酸性,其中所含的溶质有HCl,BaCl2(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.0到10是消耗的H+,10到40是消耗的Ba2+,因此生成BaCO3[9.85g(0.05mol)]

分析一下题干,酸碱两种溶液混合,可能会有其中一种过量,并且剩余.若是碱过量,则混合后的溶液可以与K2CO3直接反应生成沉淀.若是酸过量,HCl优先与K2CO3发生反应,2HCl+K2CO3=2KCl+

测pH酚酞指示剂石蕊指示剂甲基橙指示剂含Ba2+的物质.

2CuO的质量为10g-2g=8g解设反应需要H2SO4的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/98=8g/xx=9.8则原硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g=9

5％的硫酸,指的是质量分数.就是说100g硫酸溶液中有5gH2SO4不是H+浓度,也不是摩尔质量

打开瓶塞,在瓶口形成白雾的是浓盐酸(易挥发性),另一个是浓硫酸.

反应的方程式是C2H5OH→CH2=CH2↑H2O.浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂.反应的方程式是C2H5OH→CH2=CH2↑H2O混合液滴加的先后顺序是先加入乙醇再加入浓硫酸.迅速升温至170℃的

取一支试管,加入少量该溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,现象溶液变红,说明其中有氢离子.另取一支试管,滴入几滴硝酸钡溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,现象沉淀不溶解,说明其中有硫酸根,从而证明是稀硫酸!

小因为量取的水多了浓度就低

由已知可得100ml0.4mol/L的氯化钡溶液中的钡离子完全反应硫酸钡白色沉淀的质量0.4*0.1mol*233g/mol=9.32g氢氧化钠为0.1mol而第一阶段反应不消耗氢离子所以n（硫酸）=

充分反应后滤液的pH=13===>溶液中仍有Ba(OH)2残存===>混合酸反应完全.(1)SO42-摩尔=0.466/233=0.002molCl-摩尔=0.1x0.050-2x0.002=0.00

粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸（稀盐酸）反应时，金属锌和Pb（Cu）形成原电池，金属锌是负极，会加快金属锌和硫酸之间的速率；所以A、C的快于B、D的，其次由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，硫酸中氢离子浓度大

（1）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，    80    9

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2X=6.5gy=16.1g反应所得溶液溶质质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%

这个没有具体规定啊.再问：铁与硫酸铜的反应硫酸铜的浓度是多少？铁锈与稀硫酸的反应硫酸的浓度？如果浓度太低实验现象不明显。尤其是铁锈与稀硫酸的反应硫酸的现象更加不明显。再答：一方面要看硫酸铜及硫酸的浓度

2mol氢氧化钠中和1mol硫酸,根据比例可求0.1*64=2*5*CC=0.64mol/L(氢氧化钠浓度是0.1mol/L吧)