实验室欲使1.6g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准下的体积为

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

68*20%------求出过氧化氢的质量13.6/10%------求出稀释成10%的过氧化氢溶液总质量136-64-------减去已有的过氧化氢溶液,就是要加的水的质量

B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.

设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO284       

到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g

1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=（3

1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/（1.5-x）=149/（1.02-x）解出来x=0.2750.2

1、先用CO将装置中的空气赶净,加热前收集CO进行验纯.2、验纯后在尾气处点燃,防止CO污染空气3、纯净后在加热氧化铁,防止CO与空气混合发生爆炸；再问：是不是要先熄灭酒精灯再停止通氢气？再答：对，氢

设氧化铁质量为X3CO+Fe2O3==(高温）2Fe+3CO2'''''''''''''160''''''''''''''''''''''132''''''''''''''X'''''''''''''

因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为

设氧化铁xmol氧化铜ymol160x+80y=20.①112x+64y=14.4.②由两条方程式可得x=0.1mol,y=0.05mol所以氧化铁为16g,氧化铜为4gOK.

根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳是3.3克3CO+Fe2O3======2Fe+3CO21601323.3m（氧化铁）=4gw(氧化铁）=80%

设可制取氢气质量为X2H2O通电2H2↑+O2↑36436gX36/4=36g/XX=4g氧气质量：36g-4g=32g氢气体积：4g÷0.09g/L=44.44L氧气体积：32g÷1.293g/L=

将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁＝80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100

没有硫酸的体积.大概思路是这样,无论之前发生什么反应,最后呈中性的话,溶质只有Na2SO4,硫酸根离子守恒,所以原硫酸溶液的物质的量=（1/2）×2×0.5=0.5mol,如果给出原硫酸溶液的体积就得

按照Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O和Fe+H2SO4两个反应来讨论.求出参与第二个反应的Fe质量,而第一个反应中Fe2O3与Fe质量比已知.抱歉由于字数限制没法详细讲

2AL+FE2O3=AL2O3+2FE54160112X=168.75g500gy=350g需要铝168.75克可以置换出铁350克

设：参加反应的Fe2O3的质量为x,则铁的质量为（100-x）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112xy得：y=0.7x0.7x+100-x=76x=80g

2H2O2==2H2O+O2↑6832X64所以X=136g

反应生成二氧化碳的质量为 6g+19g-22.8g=2.2g设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100