实验室测得氮气与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中氧气的体积分数-搜答案-智慧作业帮

设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮

做这道题之前先要知道：1、红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O52.一些相对原子质量：O-16,P-31设混合气体中氧气质量为m4P+5O2=点燃=2P2O512416012.4gm1

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.

理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问：那要是30呢再答：30的话，体积比就是1：1

题目抄错了吧?对氢气相对密度为15才有的算.混合气体平均相对分子质量=15*2=30根据十字交叉法可算数n(N2):n(O2)=1:1再问：木有抄错！已经懂了，不过还是谢了！

如果都是CO那么质量分数为百分之56如果都是CO2那么质量分数为百分之88而现在两种都有说明COCO2混合气体的质量分数为百分比在5688之间所以N2在12到44之间

设9g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为x，则有2Mg+O2 点燃 . 2MgO48 &nbs

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

对的.根据阿伏伽德罗定律的推论,在相同条件（温度,压强等）下,等物质的量的气体体积相等而氮气和氧气都是双原子分子,分子数相等原子数自然相等

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

气体纯度太低,点燃时候爆炸了,BOOOOOOOOOOOOM!这里边也没说生成的水是气态还是液态再问：这是暑假作业上的题目！再答：跟你们老师说这题太不严谨，氮气0.5L，氢气4L，CO3L，CO2有2.

设质量分数为x,28x+32（1-x）=29得出x=0.75也就是75%

最简单的方法是二元一次方程设1L气体中氧气为xmol,CO2为ymolx+y=1/22.432x+44y=1.83,可以求出x/y=可以求平均相对分子质量：1.83×22.4=41利用十字交叉法：（4

首先纠正一下,乙烯是C2H4不是C4H4相对密度之比=平均相对分子质量之比,算得混合气体的平均相对分子质量为14.5*2=29,用十字交叉法计算O232129C2H4283所以算的O2和C2H4的物质

混合气体摩尔体积＝29设氧气占a,则32a＋28（1－a）＝29,a＝0.25

混合气体摩尔体积＝29设氧气占a,则32a＋28（1－a）＝29,a＝0.25以上回答你满意么?再问：混合气体摩尔体积怎么算

M=D*m'=14.5*2=2928x+32(1-x)=29x=0.75N20,75O20.253：1