实验室现有氯化钠和氯化镁固体混合物样品小明同学想测定样品中氯化镁的-搜答案-智慧作业帮

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

1.加水,使它们溶解2.加入氯氧化钠,因为氯化镁和氯氧化钠反应产生沉淀(氯氧化镁)和氯化钠3.过滤,出去沉淀

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5

Mg2+转化成难溶的Mg(OH)2,Ca2+转化成难溶的CaCO3,HCl除去多余的OH-和CO3^2-.MgCO3微溶,用来除去Mg2+不如Mg(OH)2好.

（1）氢氧化钠的质量=40克×20%═8克，设需要氯化镁的质量是X，生成的氢氧化镁的质量是Y，生成的氯化钠的质量是Z．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 &

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl9580581179.5g8.0g5.8g11.7g9.5gNaOH溶液质量40gNaOH8.0g质量分数=8.0g/40g=20%53克水吗?[11

题目中的25%氯化钾应该是氯化钠吧1.用氯化钠固体配,需氯化钠固体7g2.用25%的氯化钠溶液配,要需25%的氯化钠溶液28克

先溶解,再加NaOH,去掉沉淀,再加Bacl2,在去掉沉淀,在加CO2,再去掉沉淀,再加热,应该就可以了

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体,化学式MgCl2.6H2O.像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后,它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中,同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体,这样就形成了

第一步：先加氯化钡,产生白色沉淀的是硫酸镁.第二步：对另两个,加氢氧化钠,产一白色沉淀的是氯化镁.另一个是氯化钠.

1.2.9*2=5.82.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl29558Y8.7Y=14.25g质量分数为14.25/20*100%=71.25%3.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

不要被吓到了,这样的题目其实并不难的.1、X的值是5.82.9*2=5.8（太简单,不解释）2、完全反应生成的沉淀即氢氧化镁的质量为8.7克物质的量=8.7/58=0.15mol镁元素守恒,氯化镁的物

1、用pH试纸测定,中性的是氯化钠2、余下二瓶,滴加稀盐酸,放出气体的是碳酸钾3、余下的一个是氢氧化钠

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

（1）实验操作顺序是：____DACBE______（2）D项操作发生反应的化学方程式______2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑_______（3）判断加热时间以充分的方法__

首先根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色不同，鉴别出酸碱盐，可以先加石蕊，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和硫酸钠，在利用氢氧化钠鉴别出氯化镁，故答案为：实验操作预期现象与结论1．分别取

直接加氢氧化钡就好了