实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸来做酸的性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:58:54
设需浓硫酸xml98%x=250*20%x=51.02ml250-51.02=198.98ml答:需要浓硫酸51.02ml水198.98ml
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,令需要浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不
设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问:为什么要把10%×m再答:这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后,溶
设配成的稀硫酸的质量为x98%*10g=x*19.6%9.8g=19.6%xx=50gM(水)=50g*(98%-19.6%)=39.2g
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为:250*1.14*20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量=250*1.14-31.6*1.
1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.
5MC*1.19g/MC*37%/10%=22.015g
200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98(硫酸质量浓度)=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL
200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则:amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11
(1)所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%(2)所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
98%*X=20%*250x≈51.02040816
500g*10%=50g50g/98%=51g水:500g-51g=449g
缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后(设为a),自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量
溶液的配制过程一般有三步:计算;称量;溶解;所以有以下过程第一计算:根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g
由c=n/V=m(质)/(M*V)=m(液)w/(M*V)=pw/M(w为质量分数M为摩尔质量)得c=pw/M在由c1V1=c2V2解出V2代入数据算噢…(手机算不了了)
1.5102.4490
设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X=9.4mL则所需浓硫酸的质量=9.4*1.84=17.3g所需的水的质量=1.14*75.0-17.3=68.2(g)所
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g