作业帮实验室的一瓶氯化钠固体中混入了少量硫酸钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 19:07:22
100*10%=10g(NaCI)
A.不反应B.可以出去硫酸根,但是又引入S离子,所以不可以C.可以生成硫酸银沉淀,但也除去了氯离子,不行D.不反应没有答案哦?用BaCl2就可以
100gX10%=10g
D选项正确.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.不会引入新的杂质.A会引入氯化钠杂质B会引入氯化钠杂质C碳酸钠溶于水.无法过滤除去
白色粉末,去除b,b为透明晶体,能与酸反应的只有c,气体为co2
A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H
应该是100ML,百分之10的氢氧化钠溶液!设需要氢氧化钠X克百分之10的氢氧化钠可以全部溶解于100ML的水中,所以溶质为100+X而溶液体积不变所以X除以100+X=百分之十也就是=0.1应该是这
D．金属氧化物再问：解释一下再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再问：为什么与盐酸反应ph会增大再答：盐酸的pH
设这瓶变质的固体有1000克,则碳含量=60克；碳在固体中以Na2CO3的形式存在,根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知参与反应的NaOH、CO2与反应中的C的质量之比=80：44：1
（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106
①Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O；
加入适量的盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(气体)
盐酸；H++HCO3-=CO2↑+H2O;
1.(1)未用玻璃棒搅拌(2)未冷却就转移溶液(3)未用玻璃棒引流(4)未用胶头滴管加水定容(5)未振荡、摇匀2.B取决于滴定管的量程和物质的量浓度.P.S你是（郝）好博文?看见SIN应该知道我是谁了
NAOH+HCL--NACL+H2O或加热让HCL挥发
方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100
1、得到沉淀质量=(10g+87g+54.65g)-140g=11.65g；2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233117x11.65gy142/233=x/11.65
(1)完全溶解于烧杯中；振荡后静止冷却；检漏容量瓶；洗涤烧杯,洗液加入容量瓶；恰好至刻度线,塞好瓶塞,颠倒混匀,配成带侧液备用.（2）酸式；零刻度（3）20ml移液管,锥形瓶；酚酞；红色,无（4）80
（1）1托盘天平不能直接苛性苏打应放置的表面上的平移或滤纸所述.2溶解烧杯冲击,如果它发生的规模花显示您在第一时间与更多的,因为后面的洗涤液也转移到容量瓶中,不会立即转移到冷却到4到5用玻璃棒搅拌其次
答案D,A,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+2NaOHB,Na2CO3+BaCl2=BaCO3(沉淀)+2NaClC,Na2CO3+2HCL=H2O+CO2(气泡)+2NaCl