作业帮实验测得一氧化碳与氧气的混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 18:52:23
A氧气不具可燃性
混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43
2H2+O2=2H202CO+O2=2CO2两种气体与氧气反应比例都是2比1,体积比为任意比例
设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的
原答案是正确的.解析如下:设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.且此混合气体的平均相对分子质量为14x2=28再由:CH
2CO+O2=2CO2条件是点燃
氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用
由于质量守恒,所以生成水9克,再根据化学方程式计算,原气体中氧气9克,氢气1克.设原气体中参加反应氢气X克,氧气Y克.点燃2H2+O2====2H2O432364/36=X/9g32/36=y/9gx
选D.因为一氧化碳点燃前要验纯,很容易引起爆炸
如果是混合点燃会发生爆炸,但是如果是一氧化碳在氧气中燃烧那会像煤气一样安静的燃烧,发出淡蓝色火焰的!
设二氧化碳质量X克,一氧化碳质量Y克(X*12/44+Y*12/28)/(X+Y)=50%化简得Y/7+5X/11=0你的碳元素的质量分数数据不对,但方法就是上面的
由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢
用十字交叉法解决CH4和CO2的混合气测得其密度与相同状况下NO的密度相等,CH4和CO2的混合气平均摩尔质量等于NO1616284412V（CH4）：V（CO2）=16：12=4：3
假设CO占的体积是x,则O2占的体积是（1-x）28x+32(1-x)=14.5x2解得x=0.75.则气的质量分数为0.25x32/(0.25x32+0.75x28)=27.59%楼主算的是体积分数
如果混合其中没有二氧化碳,点燃混合气,通入Ca(OH)2中有浑浊物产生,如果有二氧化钛,就只能利用一氧化碳的还原性来判断了,不过要看混合气到底是啥
一氧化碳和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,那么平均相对分子量为29一氧化碳相对分子量：28,氧气相对分子量：32所以设氧气质量分数为X则：32X+（1-X）28=29解得：X=25%
我一步一步说哈这道题你可以逆推（200的氧足够充分反应所有其他气体）甲烷,氢气,一氧化碳,与氧气充分反应都是形成水,或水与二氧化碳倒数第二步：体积减小100ml,就说明现有体积是200+75-100=
72.4%我也是用十字相乘算的,分数是21/29
对于前两个问题,我想,氢气和一氧化碳的混合气体,应该视其中两气体的比例会有一个混合气的的爆炸极限.这个别问我多少,我不会计算.第三个问题,两种易爆气体混合的话,不可能是单独一种爆炸,如果混合气体与氧气