室温PH=12的碳酸钠溶液,由水电离的氢离子浓度多大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 08:10:54
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可碱溶液中,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2O⇌H
该溶液的PH可能是PH=3.可能是某种强酸弱碱盐水解造成.c(H+)=1*10-3,溶液是酸性的,PH不可能是11.
AC、BD的pH=7,则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐,AD溶液的pH>7,则为强碱弱酸盐,BC溶液的pH<7,则为强酸弱碱盐,由此可知,AC为强酸强碱盐,而BD为弱酸弱碱盐,即A对应强碱,C对应强酸,
1❌10^-5再答:1❌10^-9再答:��-9
[H+]=10^-5mol/L再问:为什么?求过程再答:NH4Cl不电离H+,溶液中的H+就是来自H2O的电离。
pH=12有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的
应该是60摄氏度时的pH更大温度升高能促进水解,所以60度的溶液中,碳酸钠水解得更厉害,pH更大.
若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L;若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L
室温下,水的离子积:10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于
因为c(H+)=12,那什么K=c(H+)xc(oH+)=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答:H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O
本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH=11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可为碱溶液,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2OH+
室温下,在pH=12的溶液呈碱性,该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐;如果溶质是碱,水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,如果溶质
有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11;同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离
水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问:这样,溶液中的氢离子
PH均为10的氨水和碳酸钠溶液氨水是碱,对水的电离是抑制Na2CO3是盐,对水的电离是促进若是纯水,电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L氨水中,pH=10,其碱性来自氨水的电离,但是
附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C(H+)=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问:这个不应该是俩种答案么c(oh-)10^-12和10^-2么再答:你确定水能
pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度=10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-)=10^-12mol/L