室温下,酸碱中和PH=7,说明酸碱恰好完全反应-搜答案-智慧作业帮

你思路整个就是错的.NAOH和ch3cho恰好完全反应,生成醋酸钠和水.因为醋酸钠是盐,所以可以完全电离成醋酸根和钠离子.醋酸根和水电离形成的h+结合生成醋酸,因为醋酸是不容易弱电解质,不容易电离,故

1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0

酸碱完全反应

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14

同学,不知道原来强酸强碱的浓度没法算喏~~再问：用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOH等待大神。。。。。。。再答：强酸强碱反应看元数哦~根据PH值换算成酸中c(H+)和碱中c（H+）酸：c(H+)=

相差很小了,一般忽略

1,例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性.2,实验过程中,滴定终点的判别为指示剂变色,例如,碱滴定酸,一般用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2——10,即使是强酸滴定强

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

如果是强酸H+离子浓度应该是0.1mol/L,则PH=1所以HNO2只有部分电离所以是弱酸

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等体积混合后pH值70.01mol/L的硫

PH为2,H+的浓度为0.01mol/LPH为10,OH-的浓度为0.0001mol/L反应离子方程式：H++OH-=H2O每小时有H+0.01*10*10^3mol；OH-0.0001*10*10^

前者离子浓度

cA是7B不一定有盐D有不是水的中和反应

用柠檬酸来中和过量的碱属于酸碱中和.同样的活性物含量前提下,碱性条件去污力稍强于中性环境.但是目前手洗餐具洗涤剂一般要调成中性或弱酸性是为了避免皮肤刺激而产生的副作用.这种在去污力方面的损失是被广大消