室温下28g乙烯

乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所

最简结构相同再问：然后呢？再答：不好写过程再答：列方程可以解出再答：以质量列方程再答：乙烯，丁烯都只有一个共价键再答：乙烯24丁烯58

C2H4：式量28,每摩尔含共用电子对6对C4H8：式量56,每摩尔含共用电子对12对.（其实与C2H4一样,28克含共用电子对6对）21/28*6＝4.5mol再问：你的结果是正确的。但是怎么根据成

42除14,你都说了,一个节段是CH2,12+2=14.你计算的是碳原子数当然用节段数来求更方便,有多少节段就有多少碳原子嘛.再问：但是如果除乙烯丙烯的相对分子质量就不一样了，呃还是不懂哎能不能详细讲

我觉得对.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,可以看成是42g（CH2）中存在的碳原子数CH2的摩尔质量是14g/mol,42g(CH2)就是3mol,碳原子的物质的量也就是3mol．．．

乙烯和丙烯的最简式是的（CH2）n分子量为14n28g可以得出n=2,所以碳为2Mol

乙烯C2H4,丙烯C3H6,不论按什么比例混合,碳氢原子比都是1：2,所以质量比都是12：2,所以28克气体中碳原子占24克,也就是2摩尔

因为乙烷的相对分子质量是30大于28所以混合气体的平均相对分子质量大于2828g的混合气体不足1mol所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA

28g乙烯是1mol,含有6mol原子,28g氮气是1mol,含有2mol原子所以28g乙烯和氮气混合气含有NA个分子2NA

共用电子对的数目可根据结构式判断出!乙烯有6个共用电子对,丁烯有12个共用电子对.（双键为2个共用电子对）.用极值法判断：21.0g乙烯(21/28)*6=4.5MOL4.5NA21.0g丁烯(21/

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

1.根据“25摄氏度时,ph=13的1.0LBa（OH）2溶液”,怎么算出OH-的浓度?pH是以H+浓度计算的pH=-lg[c(H+)],即H+的物质的量浓度取对数,再加负号pH=13则,c(H+)=

介绍2个方法：1、由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2,所以21g中含碳质量=21*12/(12+2)=18g,即18/12=1.5mol,所以含碳原子数目为1.5NA2、极端思维法：假设21g全是C2H

先前蒸发已经析出晶体,说明已经饱和,那么再继续蒸发,相当于蒸发饱和溶液,5g水析出1.2g晶体,那么100g水24g,也就是溶解度为24g.

第一次蒸发后剩余溶液饱和,再次蒸发时说明饱和溶液就是相当于20克水溶解了5克溶质,那么第一次蒸发得到的2克溶质要是溶解成饱和溶液需要水就是8克,所以开始时要是蒸发10-8=2克水,就可以使溶液饱和.

对乙烯和丁烯的最简式相同,都是CH2,21克就有1.5NA个CH2,所以就有1.5NA个碳原子.

此题要注意,乙烯C2H4,丁烯C4H8,或者是其它的烯烃CnH2n,它们的共同特点都是化学式是CH2的若干倍所以,就相当于21.0g的CH2,即CH2为21/14=1.5mol,即C原子为1.5mol

因为烯烃的通式为CH2,所以乙烯和丁烯都可以看作是最简式为CH2的物质,n=21g/14g/mol=1.5mol,所以n（C）=1.5mol

乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.

正确,乙烯和丙烯的最简式都是CH2,式量为14,42克混合物就含有3molCH2,所以C原子数量为3mol