室温下Na2CO3的溶解度是多少

溶解度影响因素:1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数物质溶解度随温度升高而降低（熟石灰）3、

Na2CO3常温下易溶于水,溶解度在常温下比NaHCO3大

20°溶解度0.165g25°溶解度0.16g看看这个中的图6—16

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设：需钠的物质的量x,生成NaOHxmol,H20.5xmol,消耗水xmol40g/molx÷[23g/molx+100g-0.5x×2g/mol]＝22g/

很显然这是由于分子聚合度不同造成的,你说的两种物质的分子量是不一样的,当然就不一样了再次其分子构成的比例也是不同的

不是钠、钾,是镓（20几度,放在手心就熔化）等元素.再问：六种再答：铯熔点(℃):28.55镓熔点(℃):29.9铷熔点(℃):38.89白磷熔点(℃):44.1溴熔点(℃):-7.2汞熔点(℃):-

该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为s/(s＋100)×100%根据公式C＝1000ρW/Mr（式中C为溶质物质的量浓度,

解法二：该物质在物质在室温下的溶解度是Sg,则Sg该物质形成的饱和溶液质量为100g+SgSg该物质的物质的量n=m/M=Sg/Mrg/mol=S/Mrmol在室温下100g+Sg饱和溶液的体积=m/

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

氢氧化钠的溶解度是53g氯化钠的溶解度是36克,一般来说氢氧化钠的溶解度更大

溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.可以这样理解Na2CO3溶液+CO2会生成NaHCO3由于化学上的平衡关系,饱和的Na2C

饱和Na2CO3溶液中,Na2CO3含量高,阻止了乙酸乙酯的亲水基团与水结合的几率’使得氢键形成的可能性降低,从而降低了乙酸乙酯的溶解度再问：乙酸乙酯的亲水基团是什么再答：酯基-COO-，O能与H2O

假设体积都为1L，①KCl中阳离子物质的量约为0.5mol；②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，则阳离子物质的量大于0.5mol；③HF部分电离，阳离子物质的量小于0.5mol，④Na2CO3水解呈

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106.2*84=168106g的溶质变成了168g溶质

硝酸钾溶解度,50°C时硝酸钾的溶解度为86克,100克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C,

设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51

X=(100+X)*22%78%X=22X=2200/78=28.21g

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

答案：（1）碳酸氢钠,NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2）CO2溶解度小,溶解的量少,产生的HCO3-浓度小,如将操作Ⅱ改为操作Ⅰ,将不利于NaHCO3结晶析出.（3）引

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4