室温下_将ph等于3的硫酸溶液

一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100

设都是1L那么有NaOH是0.1mol有H2SO4是0.06mol即OH-是0.1molH+是0.12mol中和以后剩余0.02molH+并且体积变成了2L所以反应后H+的浓度时0.01mol/LPH

设：两溶液各1L混合剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02molH+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

答案DA、C恰好中和呈中性；B醋酸过量呈酸性；D氨水过量呈碱性.查看原帖

强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

“取4分之一毫克溶液”题是这样的吗?

1/10pH=3的硫酸溶液其[H+]=0.001mol/L和pH=10的氢氧化钠溶液POH=4,其[OH-]=0.0001mol/L两者中和反应需要物质的量相等,那么硫酸溶液为1,氢氧化钠溶液就必须是

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值