室温下在pH二11的某溶液中.由水电离出的氢氧根离子的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 07:38:52
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可碱溶液中,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2O⇌H
该溶液的PH可能是PH=3.可能是某种强酸弱碱盐水解造成.c(H+)=1*10-3,溶液是酸性的,PH不可能是11.
A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
这个涉及两种情况一、碱溶液,自身电离OH-抑制水电离,水电离OH-可以忽略不计二、盐溶液,自身易发生水解,促进水电离(如Na2CO3)
A中因在pH=1的溶液里有大量的H+,则OH-不可能大量存在,二着结合生成水,故A错误.B中H+与CO32-生成水和二氧化碳,故B错误.C中不能结合成水或气体或沉淀,则可以大量共存,故C正确.D中Ba
pH=12有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的
PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值:1×
若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L;若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L
室温下,水的离子积:10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于
本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH=11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可为碱溶液,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2OH+
室温下,在pH=12的溶液呈碱性,该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐;如果溶质是碱,水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,如果溶质
有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11;同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离
D,因为醋酸是弱酸,醋酸肯定会过量
BDA项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确
水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问:这样,溶液中的氢离子
当然是显碱性咯;反应过后溶液中还有大量的氨存在的,比反应的氨多了去了
附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C(H+)=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问:这个不应该是俩种答案么c(oh-)10^-12和10^-2么再答:你确定水能
pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度=10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-)=10^-12mol/L