室温下如果将0.2摩尔氯化铵和中的一摩尔氢氧化钠全部溶于水形成混合-搜答案-智慧作业帮

加热但在加热的上方套一个容器氯化铵受热分解为氯化氢和氨气遇冷有结合成氯化铵所以能分离

根据题意和质量守恒定律,可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×50.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素,故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的

氨离子和氯离子,NH4+和Cl-两种粒子

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+

氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.再问：可是它们不是相同体积啊，只是相同浓度。为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液

第一问：涉及NH4+与OH-的反应：NH4++OH-==NH3·H2O加入时NH4Cl溶液为0.1mol,NH4+只有两种存在形式,NH4+和NH3·H2O,因而,两者之和为0.1mol.第二问：由于

蒸馏

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

溶液相当于0.05摩的氯化钠0.05摩的氯化铵0.05摩的氨水其中氯化铵会水解你可以根据溶液的电中性有Na离子氢离子氢氧根离子铵根离子氯离子还有氯化铵的水解方程式也有个等式自己去把两个等式加减下应该会

根据公式PV=nRT（P是大气压强；V是气体体积；n是物质的量（化学名词）；R是一个常数T是物体的热力学温度.因为n,R不变,所以PV的积与T呈正比例关系.温度高,气压高,温度低,气压低真空时P=0T

这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.

本人是中学化学老师,现分析如次：分析：NH4Cl＋NaOH＝NH3·H2O＋NaCl最后形成含NH3·H2O、NaCl、NH4Cl的物质的量都是0.05mol的溶液1．由物料守恒知：应为NH4＋和NH

答案DA、C恰好中和呈中性；B醋酸过量呈酸性；D氨水过量呈碱性.查看原帖

溶液质量=100g,溶质质量=30g,那么溶剂质量=100-30=70g溶解度是指每100g溶剂中溶解的溶质质量溶解度=30/70*100=42.9g

xcm=(x/100)mygy=(mx/100)g镁带的物质的量n=(mx/2400)mol又Mg+2H(+)==Mg(2+)+H2↑（mx/2400）mol(mx/2400)mol又n=V/VmVm

速度快,排出去的液体速度也快,惯性就大,可能会冲出去更多的液体.

若是各1L溶液混合,则NH3.H2O+NH4+=0.1mol（物料守恒）[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.05MOL（电荷守恒）

1、n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O1072m0.1mol107/m=2/0.1得m=5.35g需要称取5.35gNH4C

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同