作业帮室温是,将bmol.l的kcn溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 00:55:57
B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下：c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C（Cl-）=C(N
根据守恒守恒得：C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤
（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x
1、H2+Cl2==2HCl,可以看出：生成气体的物质的量与消耗气体相等.原气体共1.12L,则n=1.12L2、气体共0.05mol,当b=a时,则b=a=0.025mol,生成0.05molHCl
2NO2==N2O4因为NO2生成部分N2O4造成分子总数减少
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
1、KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）所以a＞0.01mol/L2、HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2
Ka=(1.0×10^-7)^2/0.01=1.0×10^-12
氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.
(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L
那是氨气好麼...生成0.448L就是0.02molNH3,因为H2O2和NH3比例是1:1所以反应的H2O2也是0.02mol.一个H2O2中有2个O原子,而一个O原子从-1变成-2需要得到一个电子
0.04NA,N从-5价到-3价.
K+1N-3C+2这些物质中N的化合价一般是固定为-3价.有变化的是C的化合价
Cu与硝酸反映无非是3个方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应后的溶质都是Cu(NO3)2,其中N元素都
关系到一个水解度的问题.你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.c[NH4+]水解成c[NH3H2O]也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+]水解成c[NH3H2O]c