容器中储有1mol氮气

逆向再问：为什么？再答：充气体体积会变大，朝体积变大方向移动再问：体积变大以后，难道不是向减弱这种变化的方向移动么？那不是应该向正反应方向移动？再答：加气体之后，原本气体压强要减小，所以要使气体物质的

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

不能3H2+N22NH3可逆反应,即使有催化,也存在平衡,不能完全反应

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

一个N2O4可逆变成两个NO2,20S时产生NO20.06mol/l,因此消耗N2O40.03mol/l.还剩0.07mol/l.即a=0.07,同理b=0.1,c=d=0.04.然后根据各个问的定义

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol3H2N22NH30.450.150.3所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05moln(N2)=0.5-0.15=0.35moln

首先甲恒温恒压,因为反应是1+3到2的,随反应进行体积变小,压强变大,可视为有利于反应正向移动.所以反应平衡时甲比乙中氮气少.所以甲充氮气,乙充氨气

1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

选择题有很多做法的,此题你没有给出其他选项,其实是无法准确说明理由的,不过看你给出的正确答案推断其他的答案是大于50%,如是其他答案是大于50%,则是排除法.因为N2+3H2=2NH3,所以反应掉所有

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

这道题这样解答,1,根据三段式求解出第一次投料平衡时氮气；氢气和氨气的物质的量分别为1mol,5mol和2mol,发现氨气的百分含量（即体积分数）为1/4,2,而第二次为恒温恒体积情况下投料,且平衡时

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

A：N2+3H22NH3始130变x3x2x终1-x3-3x2x(1-x+3-3x+2x)=(1+3)*4/5,可得x=0.4最后气体物质的总量=3.2mol,即体积为B容器的3.2/2=1.6倍,若

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/