容器内储有气体,压强为1.33帕,温度为0度,则单位内气体分子的总平均动能是

不是这样的,你的公式是建立在气体体积不变,温度不变的基础上的,而这道题温度不变,而其体质量发生变化,所以你这样的公式是不对的,参考克拉伯龙方程pV=nRT,可以更清楚的看出,而这道题将容器打开时,气体

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

PV=nRTnR为常数即成正比代入方程2000000乘以10=1000000乘以20所以本题答案是20

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

先把另一容器抽真空,然后再将它与现有容器连接,气体就过来了,也可以用高压泵增压过来

根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题：由公式PV=nR

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

可能为3：1或2：2如果H2S和SO2恰好反反应,则反应后压强为0（因为已经没有气体了,水在室温下为液体）.而反应后压强为C/4,说明有一种气体是剩余的.H2S和SO2恰好反应时的比为2：1,只要任何

那个3是三次方吧?10+1=11所以那个气压变成10/111/（1+1）=0.50.5*10/11=5/112.42*5/11=1.11.1个大气压就是答案

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

估计是下降.温度高的地方大气压变小

是不是有预先的假设条件,理想气体啊则pv=nRT(1+0.01)pv=nR(T+5)1/1.01=T/(T+5)T=500K=226摄氏度那你就当有这个假设吧,估计中学物理都当是理想气体计算了,如果不

76cmHG-5cmHg-3cmHg=68cmHg76cmHg-5cmHg=71cmHg

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

会流出一部分,直到杯内的压强与大气压强之差乘以水杯杯口的面积等于杯内剩余水的重量,就不流了,也就是要求气压之差能够支撑起杯子内高于水盆液面的水,如果水杯内没有空气,就完全不会流出

是的,有压强,而且与静止时相同.气体压强是指分子撞击在单位面积上的压力,对于同种气体来讲它的压强主要是由温度以及体积决定,几乎与它的重力无关.（大气压强由于是几千千米高的气体产生的,与重力有关）所以在

CP1/283=P2/293

答案：2个大气压Pv=nRT(什么定律忘了)接一个容器,等式右边相等,体积变为11,所以压强变为原来的10/11即2.2个大气压,同理再接小容器,压强又变为之后的10/11即2个大气压

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：����¶ȶ����ˣ�����ѹ��ô���䣿������

A5gh2氢气的摩尔数最多