容器内贮有氧气,测得其压强为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 05:05:58
压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-
A对.根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对.反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错.物质W只含碳和氢两种元素(45-1)gCO2含
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比
没有.(有一个事例可以证明这个结论是对的.蛔虫生活在人的消化道中,蛔虫可是严格厌氧的.)
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
混合气体分子量:8*4=32CO2:amol;一氧化碳为:bmol则a/(a+b)*44+b/(a+b)*28=32b=3a2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO
(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式:O2+M=CO2+H2O;他们对
根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量:(89-1)*12/44=24氢元素的质量:(55-1)*2/18=6
用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称
压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小(与系数成正比),所以答案B
整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的(1)100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相
1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方
理想气体状态方程:PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
(1)设原混合气体中N2的体积为x,H2的体积为y,反应中转化的N2的体积为a,则x+y=100mL①,
氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变
pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5
是He的8倍即=16,设CO量a,CO2=b则可解得a/b=3/1,设CO=3x,CO2=x又2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2=2CO2足量Na2O2最后只剩O2,反应中生成
CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍,则44n(CO2)+28n(CO)=32n(CO2)+32n(CO),整理得n(CO2):n(CO)=1:3,CO2、CO与足量Na2O2的反应
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
C变小质量没变体积变大所以密度变小