密度为ℓg╱cm的溶液vml

选C  A c=n/v n=m/M B不用了吧  D由c=1000ρw%/M得   C应为=cM/1

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

A错,其质量分数为溶质质量除以总质量,应该为a/Vρ*100％；B对,物质的量浓度为物质的量除以体积,(a/17)/(V/1000)=1000a/17V；C对,正负离子应该相等,则c(OH-)=100

有质量分数=溶质/溶液*100%,可知答案选择B

稍等再答：再问：和答案不一样啊再答：可以发发答案么再问：原问题中我写了的再答：等于4？再问：下面还有呀再答：没看见、、再问：4pw/w+v再答：你再发发再答：我懂了再问：胆矾是五水硫酸铜。再问：不是1

1：(1)V氢氧化钠=100*0.2=20ml,M氢氧化钠=20*1.2=24g,N氢氧化钠=24/40=0.6mol(2)不确定V水=100-20=80ml2：利用氢气的物质的量求盐酸,铁粉过量.N

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

选BA.c=(1000ω%ρ)/M=10ωρ/M,要注意ω与ω%的区别.由此可得C.ω=cM/10ρB.m=Vρω%即为m=Vρω/100D.c=(1000m)/(VM),注意溶液体积为VmL,而不是

A.公式中w为溶质质量分数,题中为w%.应为c=(10pw)/MB.W%=(cM)/(1000p)

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

1.要配20%的硫酸溶液1000ml（密度为1.14g/cm³）,需要密度为1.84g/cm³,浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?需要浓硫酸的体积为：1000＊1.14＊20%

c=(1000pw)/M=18.4mol/L

1.BV×d=溶液的质量溶液的质量×w%=溶质的质量2.B物质的量浓度与溶液的多少无关.根据电离方程式,xmol的三种溶液所含氯离子的的物质的量分别为x,2x,3xmol3.有电离方程式可知,溶液中铝

c=n/v=(m/40)/((m+v)/p)=(mP)/40(m+v)mol\mL=25mp/(m+v)mol\Lm为质量,V是水的体积也等于水的质量.

不可以,因为t℃时,NaCl的溶解度为ag,也就是说在t℃,100g水中最多可以溶解agNaCl,假如V为100就成立,而V在此处却可以是任意数.所以不可以.

A、该氯化钠溶液的质量分数应该为ω（NaCl）=a/（a+100）×100%=100a/（a+100）%B、错C、密度的单位是g/cm3,因此公式的分子应该再乘以1000,属于单位转换D、对Vρ表示溶

配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=65*40%=26根据溶质质量不

(1)溶质的摩尔数为m/M,得到c=m/M/V(2)质量分数为该物质在总质量中所占的百分数,故ω=100m/ρV

混合过程中质量和体积不变ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……②方程②变形得：ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒……③解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水.ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完为１６０ｇ,