密闭容器中,二氧化氮

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

25、选C此问题分解开比较容易理解.分析：在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amolNO2和amolN2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

B

D

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

解题思路：理解等效平衡的条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

您好!很高兴能为您回答.做燃料电池的话,推荐你用仙人掌,这是有成功的案例的,但是你得保证植物光合作用的进行.附介绍资料（来自国家重大技术装备网）：法国国家科学研究中心（CNRS）的研究人员日前开发出一

有氧呼吸中消耗氧气量与放出二氧化碳相等,所以有氧呼吸释放24mlCO2,无氧呼吸释放48-24=24mlCO2据方程式得,无氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/2有氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/6所以（24/2）/

根据PV=nRT气体压强只与体积、温度和物质的量有关,与物质的种类无关所以,同温下,相同体积的密闭容器,含有相同物质的量的O2、O3的压强是相同的

恒温恒容条件,不移动恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

N2相对分子质量=28NO2相对分子质量=46N2O4相对分子质量=92N2的相对分子质量小于NO2和N2O4,所以达到平衡后通入氮气会使混合气体的平均相对分子质量减小.

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

依据物质全部转化的极限计算,若建立平衡时反应正向进行,则X2浓度为零Y2浓度为0.2mol/L,Z为0.3mol/L；若建立平衡反应逆向进行,Z为0,X2浓度为0.3mol/LY2浓度为0.5mol/

第一,控制变量第二,防止空气中某些气体对化学反应结果产生影响注：不是所有的反应都需要在密闭容器中进行.

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变