密闭容器温度变化,开多大孔保持气压不变

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

答案：c反应剂量系数ABCD都是1.首先可以得到整个反应总物质的量在反应过程中恒定不变.也就是无论反应是否达到平衡,总物质的量都是一样的,故无法用其判断是否达到平衡.又因为反应方程等式两边全是气体,理

表明反应：A(s)+2B(g)=(可逆符号)C(g)+D(g)已达平衡的是BA.混合气体的压强B.混合气体的密度C.c.d的物质的量的比值D.气体的总物质的量若是这题呢?表明反应：A(g)+B(g)=

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

B密度始终保持不变

A物质为固态.因而反应过程中,气体质量会变化.而且,定容.所以密度不变时,气体质量不变,达到平衡.

设注入水量为M克,其摩尔数则为M/18,容器体积为V,根据理想气体状态方程：PV=nRT=MRT/18,其中R为摩尔气体常数：8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)则有：P=0.462MT/V

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

a+b=c容积变化,平衡不变a+b>c容积变小,平衡向c移动 

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

密度=质量除以体积所以密度不变温度升高气体分子做膨胀对密闭容器造成积压,即F增大,根据P=F/S知道压强增加

温度越高压力越大,反之同理,温度越低压力越低

不一定的,如果生成物系数之和等于反应物气体的系数,那么就是压强就是一直不变的,因此不能肯定平衡再问：如果是气气生成气气呢？或是固固生成气气固气生成气气？再答：两个固体只生成气体的话，一定是平衡的，气体

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

中学题目,一般是在理想状态下,除非有特殊说明,这道题中,反应前后是把固体的体积忽略掉的,所以气体体积是不变的,所以A是错的,同样D也是错的再问：./.../是这样？不会吧，好变态的说。再答：你可以查下

应该选b,c.由于这个反应的反应物和生成物中的气体的物质的量相等,所以无论是否达到化学平衡,混合气体的物质的量都不改变,所以在定容的容器中,丈压强不会发生变化.a就被排除了.而这个反应根椐质量守恒定律

这个问题太含糊,因为没有设定要达到的真空度,还有抽真空的时间.在容器里有水的情况下,抽真空过程中,水会结成冰,这是在小容器少量水情况下,如果这时不再抽的话,所达到的真空度会随着冰吸收周围热量融化而降低