密闭真空容器里放入足量碳酸钙粉末,达到平衡后将体积缩小到原来一半

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

用极端思维法：若无碳酸钙,则含氢氧化钠质量为40*(1.825*5/36.5）=40*0.25=10g杂质含量为50%；若无氢氧化钠,则碳酸钙含量为100*0.25/2=12.5克.所以杂质含量应为7

设CO2的体积为X升,则CO的体积为2.24-X升2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.822.4X0.5X2CO+O2=2CO244.822.444.82.24-X1.12-X/22.2

CO~1/2O228165.63.2CO2~O244324.43.2氧气质量3.2+3.2=6.4g

（1）炭燃烧生成二氧化碳的质量m(CO2)=10-5.6=4.4g（由于O2不与石灰水反应所以减少的质量就是CO2的质量）（2）气体通入石灰水中生成沉淀的质量CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

第一次第二次第三次S的质量（克）234O2的质量（克）333生成的SO2的质量（克）6（1）这三次实验中,第____次实恰好反应完；第______次实验中硫有剩余,第___次实验中氧气有剩余,符合质量

（1）先求出混合气体的平均摩尔质量：1.43g/L×22.4L/mol＝32g/mol然后假设由十字交叉法容易求出CO：CO2＝3：1如果十字交叉法不熟悉,也可以设未知数.设CO体积分数为x,CO2则

（1）混合气体的平均摩尔质量为：M=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：M=28x+44yx+y=32，解得x：y=3：1，根据阿伏

此题可先写出反应的分步化学方程式,然后再把各步反应合并成一个总反应即可进行求解.分步反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.

60％

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑固体从Na2O2变为Na2CO3+NaOH设甲烷Xmol,那么与CO2反应的Na2O2的质量为78X,生成106

1000mL空气中氧气的量＝210mL,氮气的体积＝780mL红磷燃烧,耗尽空气中氧气后,剩余气体的体积＝1000mL-210mL=790mL剩余气体中氮气的体积分数=780mL/790mLX100%

甲＋乙＝丙＝丁4+13====17丙是催化剂.未测等于2化合反应

真空就没压强,立刻沸腾了.沸腾吸热.

沸点与气压成正比.气压越大,沸点越高；气压越低,沸点越低.在抽真空的过程中,水的沸点会降低,可能会出现沸腾的现象

⑴CaCl2,CaHCO3,H2CO3(氯化钙,碳酸氢钙,碳酸)⑵碳酸钙有0.32mol,氯化氢有0.6mol,根据CaCO3～2HCl可知氯化钙过量,所以发生的反应方程式有CaCO3+2HCl=Ca

根据质量守恒,反应后已的质量为12g由于丙在反应前后的质量不变,丙应该不参加反应,或者只是作为催化剂.而甲和已的质量都减少了,应当作反应物,丁的质量增加了,应当作生成物.反应过程应为：甲+已====丁