对于可逆反应,当正反应速率加快时,逆反应速率就会减小

可逆反应达到平衡后,增加反应物浓度(液体、固体忽略),反应物瞬时增加,生成物瞬时减少,正反应速率瞬时增加,逆反应速率瞬时不变;一定时间后(未平衡),反应物浓度减少,生成物浓度增加,正反应速率减少,逆反

恒温恒容时,增加生成物浓度可以加快正反应速率.如果在恒温恒容时,加入生成物使浓度增大,对平衡来说,瞬间变化是逆反应速率增大,正反应速率不变,从而使平衡向逆反应方向移动,生成物量减少,反应物量增多,然后

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

逆向移动且速率减小的几种情况:1温度降低,正反应吸热,2反应物浓度降低3压强减小(仅适用于活塞上拉),左侧气体系数和大于右侧4降低速率的催化剂再答：首先分析速率变化，其次分析平衡移动，二者要分开，不要

肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

对于同一个物质,v正与v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

H2有H2的正反应速率I2也有I2的正反应速率.一定就是指单质H2或I2生成HI的速率再问：如果是单指的话那v（H2）：v（HI）应该是1：2正逆反应速率不是不相等吗再答：速率相等不是指数值相等。而是

升高温度,正逆反应速率都加快,因为正反应是吸热反应,所以平衡向吸热方向移动,也就是正向移动,或者说向右移动再问：向右移动！！是不是因为正反应是吸热逆反应是放热但是因为升高温度所以要向吸热方向反应。我说

答案：C在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.

反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

前面对了,后面错了,化学反应平衡时,正逆反应都不为零,但相等.

因为H>0正反应是吸热反应,升高温度,逆反应速率,正反应速率都增大,但是正反应速率的促进幅度更大,所以逆反应速率小于正反应速率有问题追问.

反应速度快,就是说在相同的反应时间内,生成物的量就多.这里反应总体表现为向逆反应方向移动,说明在这段时间内,等号左边的物质的量增多.所以说明逆反应的速度快.

不能通过反应向哪个方向移动,就判断某个方向的速率变化,这是没法判断的,有多种可能.

催化剂能够降低反应所需要的活化能,使得化学反应速率大大提高.对于可逆反应,包括了正反应速率和逆反应速率,而这两者都又包含于化学反应速率,因此我认为催化剂在可逆反应中都能够使两者的反应速率加大,但是在不

对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意