对于可逆反应N2 3H2 正反应为放热反应达到平衡时-搜答案-智慧作业帮

对.因为正反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,而逆反应则是将总能量低的生成物转化为总能量高的反应物,当然需要吸热了.

首选,你的认识有错误.正反应速率降低并不代表就是向逆反应移动.并且选A的话,A的浓度是增大了,但A为2mol,逆向反应总共3mol,所以加压平衡会向逆反应移动,但是因为浓度都被提升了,所以正反应的速率

(1)对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动不是一个概念!(2)平衡向正反应移动---自左而右!(3)平衡向向左移动---自右而左!

逆向移动且速率减小的几种情况:1温度降低,正反应吸热,2反应物浓度降低3压强减小(仅适用于活塞上拉),左侧气体系数和大于右侧4降低速率的催化剂再答：首先分析速率变化，其次分析平衡移动，二者要分开，不要

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

不矛盾哦,浓度和温度都是影响速率的因素,但外因为主要因素,所以这里不考虑浓度对于速率的影响,而且浓度改变很小,影响非常小,而温度的影响程度很大题干的这个条件是用来排除A选项的,加压的话速率加快再问：主

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

不对,逆过程一定是相反的.举个例子：从甲地到乙地都是下坡,那么反过来从乙地到甲地都是上坡

升高温度,逆反应增强,正反应减弱,所以应该选择B再问：温度升高不应该是向逆反应进行吗？那不是应该正反应增加逆反应减小吗？再答：对啊,向逆反应方向进行，所以逆反应增加啊!!!正反应实际上也在增加,不过增

前面对了,后面错了,化学反应平衡时,正逆反应都不为零,但相等.

因为H>0正反应是吸热反应,升高温度,逆反应速率,正反应速率都增大,但是正反应速率的促进幅度更大,所以逆反应速率小于正反应速率有问题追问.

1,正反是吸热反应,而气体体积增大的反应,要使反应向逆反应方向移动,需要降低温度,增大压强,所以选：A.降低温度和增大压力2,Ka=Kw/Kbo=10^-14/5.6X10^-10=1.75X10^-

吸热反应,温度升高,则反应往正反应方向进行A若B和C都是固体,则气体就是A,分子量不变BB不一定对,B也可以是气体,都是气体时,气体分子数增多,而质量不变,则平均分子量是减少的C对,C是固体,则B不是

我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!

不能通过反应向哪个方向移动,就判断某个方向的速率变化,这是没法判断的,有多种可能.

对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意

选ba.正逆反应速率同时升高c.a的浓度减少d.同c

对于可逆反应N2 3H2 正反应为放热反应 达到平衡时