作业帮对于可逆反应氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,达到化学平衡是4V=5V
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 21:36:54
4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件：催化剂,加热即可反应,高温下反应更剧烈,更快,但此反应是放热反应,温度过高会导致平衡左移,影响转化率.但是在高温下绝对可反应.
氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2===2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
两个反应条件不同,所以还是可逆反应.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,常温下就能反应.而氯化铵分解生成氨气和氯化氢,需要加热都能反应.
氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）2NO+O2=2NO2（常温)
4NH3+5O2=高温,催化剂=4NO+6H2O希望对你有帮助望采纳
2NO+O2=2NO2在热化学里边会把它当做可逆,一般情况下按不可逆的2NO+O2=2NO22121mol0.5mol1mol生成NO21mol,所以是NA个分子.
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O达到化学平衡时若增加容器体积,那麽就相当于体积不变,压强减小.又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+54】,所以平衡应向气体体积增大的方向进行,即平衡向逆反
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)+2267KJ再问：意思是三角形H=-2267Kj/MOL?再答：对的，我是上海的，格式是这样的再问：你那个反应热的数据是怎么出来的？再答：抱
2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6
请问反应容器有条件吗?1.假若题目是恒压的反应容器那么两次加入反应物属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话类比上边叙述二氧化硫的体积分数后者大写不下了
生成二氧化氮和水
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2
回答你第二个问题左边3体积,右边是2体积你说那个大~根据2楼所说反应向体积减少的方向移动,所以平衡正向（向右）移动左边的气体会减少,右边的气体增加（这里指的好像是质量分数,有些记不清了）
因为H>0正反应是吸热反应,升高温度,逆反应速率,正反应速率都增大,但是正反应速率的促进幅度更大,所以逆反应速率小于正反应速率有问题追问.
根据物质守恒原理,反应过后元素不变,质量不变,平均mol质量不变,密度当然不变
可逆反应是一个相对的概念,从理论上说,所有的化学反应都是可逆反应,但是一般认为平衡常数很大的反应是不可逆的.
NH3+O2=NO+H2ONO+O2=NO2NO2+H2O=HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3,配平后,总效果,相当于反应有
反应氨的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂为铂另外一种以铜作为催化剂：NH3+O2===N2+H2O