对于多电子原子,当主量子数n=6时,存在哪些能级

答案选【D】【1】n代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层.主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低.【2】l代表角量子数,主要

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取值：0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号：s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子

单项选择题第1题在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数（n,l,m,ms）是（D）A、（3,2,+1,+1/2）B、（2,1,+1,-1/2）C、（3,1,0,-1/2

电子的排布是遵循能量最低原理,而能量低的电子趋向集中于近轨道,主量子数相同的电子会在相同的空间内进行旋转,而每一个电子的旋转都对应一个波函数,两个电子自旋相同时,波函数抵消；两个电子自旋相反时,波函数

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=

没有外加电场或磁场时,只与主量子数和角量子数有关；有外加电场或磁场时还与磁量子数和自旋量子数有关.

有几个电子,就有几个不同状态,即四个量子数至少有一个不同2s2：（2,0,0,+1/2)（2,0,0,-1/2)2p6（2,1,0,+1/2)（2,1,0,-1/2)（2,1,+1,+1/2)（2,1

都对

若确定的主量子数n为1,氢原子处于基态,状态数为1n=1,根据角量子数取值l=0~n-1,l只能取0,因为只有一个亚层s；根据磁量子数取值m=-l~+l,m只能为0,因为s亚层下无多个简并轨道,再加上

如果要了解非常详细的过程、你得系统的去学一下量子力学.我只粗略介绍下这个2n^2是怎么来的.当主量子数n一定时、l只能取0~(n-1)以内的整数值、ml只能-l~l以内的整数值电子是自旋二分之一粒子、

这样的,氢原子轨道用n,L,m三个量子数来描述,n=1,2,.∞L=0,1,..,n-1m=-L,-(L-1),...,0,1,2,..L所以它的量子态有无穷多的.但是,H原子只有一个电子,它的能量最

B

ms

磁量子数是代表轨道的方向,而同一能级上的不同方向上的轨道能量是相同的,除了磁量子数,还有一个是自旋磁量子数,代表同一轨道上自旋相反的两个电子.这个问题可以参考结构化学教材再问：当有外磁场的时候，能量会

是2个.Pauli原理规定,没有两个电子的4个量子数都相同.题中已经有三个量子数相同了,只能最后一个量子数ms不同.而ms只能取正负二分之一两个值,故最多有两个电子.

主量子数为主,角量子数为辅；主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.

楼主你问的有点问题吧.原子数是指物质中所含的原子个数~还有,原子中角量子数的取值是从0到n-1,不能和主量子数n相等~~麻烦楼主确认一下问题~~我们正学这个呢~~我方便帮你问~现在只有个泡利不相容原理

当n=4的时候电子数最多是多少?问得是在主壳层n=4种的电子数=2n^2如果要问最高填充壳层n=4的一个原子电子总数,就应该加上n=3,2,1的电子数.

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O