对于密闭容器中的反应N2 3H2起始时加入氢气

A．缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；B．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大

A

能的再问：原因何在呀再答：单位体积内有效碰撞的几率增加

△n等于0的时候压强不能决定平衡状态,△n不等于0时可以!

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2(可逆号)2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变B同A增加只是在刚开始,然后会

水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则NO2增加0.45*4/6=0.3mol；NH3减少0.3mol,O2减少0.45*5/6=0.375mol.v(NH3)=-0.3/0.5=-0.6mol/m

本题应强调在恒温恒容条件下.20molSO2和10molO2完全反应生成20molSO3,欲使平衡时各成分的百分含量相同,在恒温恒容的条件下,反应物总量应相同,即从SO3开始,应加入20molSO3.

A的体积分数是下降的,由于加入C,使平衡向逆反应方向移动,A的体积增大,但加入气体C后,使气体的总物质的量增大,A增大的小,气体的总物质的量增大的多,两者的比值是减小的,A的体积分数是下降的.

原来反应的气体的体积不变,氦气只是填充在原来反应的气体的分子缝隙中……

A,显而易见a点斜率大于b,即（n-n0）/t大于b因为体积为定值所以此点速度大于bB,c点后各物质的量还有变化CD,d点以后已达到平衡状态,各物质的量不再变化故选AD

第一题的B因为氮气进去了以后反应物浓度增大反应正向移动,从压强角度考虑两侧计量数一样增大压强两边速率加快相同倍数没问题的第二题反应平衡当中的压强指的是分压道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强所

1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x=2.8CO:5.6-2.8=2.82、

根据题意,其实也就是说两者恰好反应,且只生成一种物质.【解析】A2H2+O2==点燃==2H2O216质量比应该是1:8,选项中1:9...所以不对.BCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O166

ABC:氦气不是反应物对反应没有影响,速率不变D:压强不变充入N2使体积增大,虽然N2不参加反应,但是容器的体积增大了,参加反应的各物质的浓度减小了,速率当然减小.再问：好像是单选题再答：A、缩小体积

BA.体积扩大后,反应速率将会降低B.CO2是反应物,充入CO2使反应物浓度增大,从而反应速率加快C.体积没变,并且充入的He对反应没有影响,所以反应速率不变D.充入的N2对反应没有影响,但保持压强不

773k是温度,不是压强,温度升高,向吸热反应方向进行,逆反应是吸热反应,所以H2消耗的更少

容器内压强增大,那么采取的措施就是两个：缩小容器体积,或者充入气体显然,前者是可以加大反应速率的但是,后者,如果充入的气体不参与反应例如：N2+3H2=NH3在这个反应体系中,充入氦气,反应的速率是不

M=m/n平均分子量=总质量/总物质的量是要看物质的量的,不是看体积,在恒压的时候,体积变化上可以看出物质的量的变化,所以,可以根据体积判断.恒容的时候就不能了.N2+3H2=2NH3平衡右移后,气体

A、纯净物为水B、C过量,3:8时为纯净物C、O2过量且最终为水、二氧化碳、氧气混合物D、CO过量,7:4时为纯净物再问：选哪个？再答：当然是选A望采纳