作业帮对于理想气体的可逆反应aA bB=cC dD
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 02:46:03
t点以前是建立平衡状态,所以要看t点以后,V逆在上面,平衡逆向移动,可能是温度或压强的影响,
改变物体内能的两种方式：做功和热传递，当它吸收热量以后，温度不定升高，体积增大时，气体对外做功，体积增大，但内能不一定减小，压强可能增大，故AB错误，C正确；当气体与外界无热传递时，外界对气体做功，△
分子平均动能与系统动能不是一回事,分子平均动能决定内能,系统动能决定机械能,静止的物体分子平均动能可以很大,但系统动能为零,所以这两者无关再问：那做理想气体的题目怎么能绝对正确地判断出系统动能和平均动
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
催化剂不影响转化率,平衡时的正逆速率同等地增加,画出速度图像斜率增大,平衡浓度不变.没有影响,催化剂只能同等地改变化学反应速率,对化学平衡没有影响.再问：对平衡移动有影响吗，或者算是平衡移动吗再答：平
恒容条件下冲入惰性气体,浓度不变,反应平衡不移动!再问：可是这不相当于增大了压强吗？？不应该向减少压强的方向进行吗？？再答：增大压强的本质还是改变物质的浓度，恒容条件下冲入惰性气体，浓度不变，平衡不移
AB、当分子热运动变剧烈时，可知温度升高，分子平均动能增大，气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关．要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化，所以压强可能增大、可能减小、可能不变．故A
体现了分离定律,因为只有一对等位基因,后代的分离比不是自由组合定律的9：3：3：1或相类似的比例.
v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量
压强改变对速率有没有影响,实际是看对浓度有没有影响,压强改变若使某物质的浓度也发生了变化,那么速率也就会变化你写的反应在增大压强时,反应物为固体,浓度没有变化,故正反应速率不变,但生成物中二氧化碳为气
①加入催化剂，只能同等程度改变化学反应速率，平衡不移动，故错误；②对于反应前后气体体积不变的反应，缩小体积，浓度增大，反应速率增大，但平衡不移动，故错误；③对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，速
A、若气体的压强和体积都不变，根据理想气体状态方程PVT=C知温度一定不变，理想气体的内能只与温度有关，则内能不变，故A正确．B、若气体的温度不断升高，同时体积增大，根据理想气体状态方程PVT=C则压
不一定,可能一个反应的反应程度很小,就容易达到平衡,但速度不一定快.
注意,这里是指理想气体,理想气体分子之间是认为没有作用力的,故其膨胀不需要克服分子力做功,所以理想气体自由膨胀热力学能不变,温度是不变的.而焦汤系数是研究实际气体的一个物理量,理想气体只是一种理想情况
forexample当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时用mMOLA与nMOLB反应再加入mMOLA那么当压强与温度不变时相当于两份的mMOLA与1/2nMOLB反应分别讨论可以用等
不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.
理想气体,指的是分子间作用力和分子本身体积可以忽略.某气体分压,指的是在孤立系统里面,假设排除其他所有气体而维持系统体积、温度不变的时候,该气体的压强.平衡分压就是在反应达到平衡的时候它的分压咯.
正确的是C!初中物理!
A、根据气体状态方程PVT=C可知，气体对外做功体积增大，温度升高，压强可能增大，故A正确．B、根据热力学第一定律知，当气体吸热，温度降低时气体对外膨胀做功，根据气体状态方程PVT=C可知，压强减小，