对氢原子讲,哪些是等价轨道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 19:16:56
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动(氢原子)-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.(当电子被电
等价轨道,就是能量相同的轨道再问:那为什么当n,l相同时轨道能量就相同?再答:n,简单讲,就是电子层l,简单讲,就是电子亚层当这两个数值相等的时候,即,如2p,上面的3个方向的轨道能量是一样的,就称为
错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.
不是对称的,对称轴上有一个碳原子,你画出来看看.但是每个氢原子都是等价的,因为它们处在的位置都是一样
答案AEn=1/n²×E1∴E1=-13.6eVE2=-3.40eVE3=-1.51eVE4=-0.85eVE4-E2=2.55eV既从4跃迁到2(n=4k=2)
根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV;E(n)-E(k)=-13.6(1/n^2-1/k^2)=2.55==>再答:根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV;E(n)-E(k)=-13
释放光子,电子的动能变小.
套用公式计算
这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是
/>AB意思是由A可以得到(推导出)B,由B可以得到(推导出)A.
sinx~xarcsinx~xtanx~xarctanx~x1-cosx~x方/2ln(1+x)~xe^x-1~x√(1+x)-1~x/2(1+x)^a-1~ax
135m2原子核的体积占原子体积比例很小很小
是B选项.再问:Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答:原子从高能级向低能级跃迁,释放能量,所以放出光子,C是吸收光子。
A、根据ke2r2=mv2r知,电子动能增大,电势能减小.当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时,轨道半径减小,能量减小,故动能的增加量小于电势能的减少量,故A正确、B错误.C、当一个氢原子从n=4
A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时,轨道半径减小,能量减小,根据ke2r2=mv2r知,电子动能增大,电势能减小.故A正确,B错误.C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时,可能放出3种
重要的等价无穷小替换当x→0时,sinx~xtanx~xarcsinx~xarctanx~x1-cosx~1/2x^2a^x-1~xlnae^x-1~xln(1+x)~x(1+Bx)^a-1~aBx[
假设这一轨道上某一点上有一电子e,电量为e.F(库伦力)=KQe/R^2=Ee=>E=KQ/R^2=9.0*10^9*1.60×10^-19/(0.53×10^-10)^2≈5.13*10^11N/C
不对,在1s轨道(就是距原子核距离为波尔半径)时出现的概率最大.电子没有固定的轨迹,是随机出现的.