将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少,求计算?

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

V=100*2*2/1=400mL（完全反应得到Na2SO4）n(Al)=0.05*1/1=0.05mola>50%再问：过程能否再详细点，谢谢再答：第一步产物：Na2SO4，Mg(OH)2，Al(O

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

氨离子和氯离子,NH4+和Cl-两种粒子

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

2Na+H2O=2NaOH+H22Na2O+H2O=2NaOH设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔,NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol所以结合以上反应,0.1=X+Y

设有xmolNa,ymolNa2O23x+62y=5.4(质量关系)x+2y=0.02(Na元素守恒)解得：x=0.1,y=0.05则 x/y = 2 亲!

这是盐类水解的问题因为二者反应后生成的盐是强碱弱酸盐,以电离为主水解为辅水解后微粒的存在形式遵循物料守恒(质量守恒的一种)阴离子CN—存在形式有两种一是HCN而是CN—当然通过方程式先算一下参加反应的

第一问：涉及NH4+与OH-的反应：NH4++OH-==NH3·H2O加入时NH4Cl溶液为0.1mol,NH4+只有两种存在形式,NH4+和NH3·H2O,因而,两者之和为0.1mol.第二问：由于

1:2mol/L稀盐酸50mL是0.1mol,由H+~~~Na+,Na元素是0.1mol.设Na是Xmol,则Na2O是0.1-X）/2mol,答案即出.【注意,第二问是被氧化的Na比上原来的Na的质

0.5mol÷0.1mol/L=5L此Na2So4溶液的体积为：5L

本人是中学化学老师,现分析如次：分析：NH4Cl＋NaOH＝NH3·H2O＋NaCl最后形成含NH3·H2O、NaCl、NH4Cl的物质的量都是0.05mol的溶液1．由物料守恒知：应为NH4＋和NH

选BNaxOy=0.7g0.25mol/L盐酸80mLHCl=0.25*0.08=0.02molH+=0.02molso钠在空气中形成氧化物溶于水生成OH-=0.02molNa+=0.02mol=0.

再答：再答：以第三张照片为准再答：再答：也可这样做再答：再答：再问：再问：第二行为什么硫酸钠和氢氧化钠的比是2比1再答：1molNa2SO4含有2molNa+,2molNaOH含有2molNa+,可见

若是各1L溶液混合,则NH3.H2O+NH4+=0.1mol（物料守恒）[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.05MOL（电荷守恒）

放热氢氧化钠溶于水后产生了大量纳离子和氢氧根离子,然后这些离子与水分子作用生成水合纳离子和水合氢氧根离子,而这个水合过程是放热的.当然,氢氧根离子的生成抑制了水的电离,使得水电离需要的热量也减少了.总

解题思路：根据挥发油计算出溶质的物质的量，然后根据物质的量浓度的计算公式计算解题过程：解析：SO3+H2O===H2SO4809880gM解得M=98g生成硫酸98g物质的量为98g/98g/mol=