将0.1摩尔Baso4沉淀放入x摩尔每升的1升na2co3溶液

首先钠先和水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜,即蓝色沉淀.

又有人胡扯了事实上可以尽管BaSO4溶度积略小于BaCO3,但是基本处于同一数量级,通过使用过量Na2CO3溶液可以实现转化

CaCO3 BaCO3 MgCO3BaSO3--白色沉淀BaSO4AgCl(不溶于硝酸)--白色沉淀 AgBr--淡黄色沉淀 AgI--黄色沉淀Al(OH)3-

23再问：为什么呢再问：第二个为什么是3再答：第一个一个酚羟基一个羧基，第二个一个羧基一摩尔水解一摩尔，水解后酚羟基一摩尔再问：2就一个羧基啊再答：脂基要水解的同学再问：能画图吗再答：脂基水解没学过？

无穷大,因为无线稀释,mol无限小但是水溶液电导率和纯净水相当所以无穷大

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错

因为钠化学性质非常活泼,将金属钠放入硝酸铜溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠,氢氧化铜是蓝色沉淀：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+C

氯化银的物质的量5.022/143.5=0.035mol0.035mol氯对应0.035mol钠设x碳酸钠y氢氧化钠2x+y=0.035106x=40y=1.53解得x=0.005moly=0.025

初中常见的沉淀有七种,两种有颜色的.五种白色的,氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀白色沉淀五种碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4、氢氧化镁

根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,产生相同的BaSO4所需SO42-的量一样多.0.1mol/LNa2SO4溶液,KAl(SO4)2溶液,Al2(SO4)3溶液中SO42-的浓度依次为：0.

SO3和BaCl2溶液中的水反应,生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl为什么不产生BaSO3沉淀?因为

滤液是硫酸钡的饱和溶液,其中钡离子和硫酸根的浓度都是Ksp开方即10^-5mol/L,加入硫酸钠后,硫酸根的浓度为1mol/L,远大于10^-5mol/L,可以认为就是1mol/L,则钡离子浓度等于K

是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl∵n（BaCl2）=40*0.1*10^-3mol=4*10^-3mol∴n（HCl）=2n(BaCl2)=8*10-3moln（NaOH）=5*1

Na分别放入下列无知的水溶液,先生成NaOHA中NaCl溶于水B中KOH和Na2SO4都溶于水,不存在所谓的沉淀C中Cu(OH)2蓝色沉淀D中Mg(OH)2白色沉淀所以D对

（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,否则就是BaCO3）加入硝酸如果溶解而且有气泡就是BaCO3不溶解就是BaSO4过滤后,将所得白色沉淀