将0.46molSO2和0.22mol

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57因为平均相对分子质量减少了,由第一个式子我们

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

因为容器是密闭且容积不变的,所以当移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2后,容积内的分子总量减少,因此从压力上来说容器内部的压力会降低.而本身这个化学反应的正方向是个物质量减少的反应,反方向是个

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

①反应前混合气体的平均分子量32*1/4+64*2/4+80*1/4=60②平衡混合气体的平均分子量混合气体的相对分子质量＝28.5＊2＝57③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式2SO

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

2SO2(g)+O2(g）﹤=﹥2SO3(g)开始5mol3mol0反应4.4mol2.2mol4.4mol平衡0.6mol0.8mol4.4mol该温度下的平衡时各物质的量浓度为：C（SO2）=0.

2SO2+O2==2SO3212x0.5xx8-x4-0.5xx(8-x)/(8-x+4-0.5x+x)==40%x==4即反应了4molSO2则平衡时SO2有8-4==4molSO2转换率===4/

反应方程式为2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol得SO2的物质的量为8-6.4

反应掉的就是被氧化的：80%*8消耗的O2是SO2的一半（由方程式系数看出）

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0