将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热19.3kj-搜答案-智慧作业帮

应为N2和H2的反应是可逆反应,最后放出Q的热量的时候,0.5molN2和1.5molH2并不能完全反应,而化学方程式写出的放热是完全反应放出的热量,所以式中的放热应该＞2Qkj

生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为

催化剂镍钼和催化剂铬钼

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

Mo

应该是Movefrom的简写吧,还要看具体应用的语境啊Movefrom使从…中醒悟过来；从…搬走,离开…

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,H2的转化率

应该是A这是用推理法和极值法首先,假设这是一个不可逆的反应,先将反应物全数转换为生成物就会是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3H2消耗3mol,原来有10mol,说明H2的转化率最多不超

体积变大,所以反应向使体积减少的方向移动,所以正向反应程度加大,放热自然就多了.

因为N2+3H2=2NH3这个反应是可逆的反应,0.5molN2和1.5molH2反应时,没有1mol的NH3生成,NH3的量少于1mol而N2+3H2=2NH3△H中的△H必须是生成2molNH3放

我认为小于38.6.因为可逆反应不能进行到底,因此本该放热更多.而高中教材默认可逆反应的反应热只计算正反应的.所以反应热应该比—38.6更小!

气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x &

由n(NH3)=0.3mol得n(N2)=1-0.3/2=0.85mol,n(H2)=1-0.3*3/2=0.55mol平衡常数K=0.85*0.55^3/0.3^2=1.57撤去0.5molH2和N

恒压,可以看成是压强与始终与大气压相等恒压的话,通入气体,体积会增大这是个等效平衡,平衡不移动

答案：B解析：设Na2CO3·10H2O的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y则2x+y=0.5*0.2=0.1206x+84y=11.94解得x=0.03,y=0.04将11.94g该混合物加热

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），知2molN2过量，因而2molH2完全反应生成43molNH3，故NH3的

根据分析M始=2×28+8×22+8=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol，∵反应前后气体的质量不变，

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*

3:1

设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol.x+y=0.25mol28g/mol*x+44g/mol*y=9gx=0.125moly=0.125molx:y=1:1

1.病毒必须在细胞里生存,是细胞免疫清除HIV病毒的,但不能全部清除.2.N2+3H22NH3是可逆反应,反应是分子数减少的反应,如果完全反应生成2molNH3,但是不能完全反应,所以分子数肯定是大于