将0.5升 1摩尔没升的FECL3溶液加水稀释之1升,

根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

不对,Na还可以和水反应生成氢气,所以Na是不足量的,生成氢气的量为0.3/2=0.15mol所以是0.15：0.05：0.05=3：1：1

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1

DNa2SO3中S元素的物质的量0.03mol,S元素由+4到+6,故一共转移0.06mol电子.X化合价+7,共0.02mol,由得失电子数守恒,X化合价下降3,所以7-3=4,该元素可能为Mn,锰

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以0.5molCO2消耗了1molNaOH,剩下0.1molNaOH.OH-浓度约为1mol每升,此时约为PH=14（忽略Na2CO3水解）

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

CO2与NaOH反应前者没过量,所以生成碳酸钠,留下0.1摩尔氢氧化钠,碱性抑制碳酸钠水解,我估计水解可忽略不计.不计体积变化,答案应该是十四,不知可对?

这里的K2SO4可以看做是KCl和Na2SO4溶解于水以后分别产生的K+和SO42-组合而成的.这里需要n(Na+)=0.5moln(K+)=0.16+0.24*2=0.64moln(Cl-)=0.5

加入的NaOH物质的量n=cv=0.1L·11mol/L=1.1mol而CO2是0.5molCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O通过反应式我们知道他们以1：2进行反应!从而NaOH有剩余!CO

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH过量了0.1mol存在于溶液中.另外CO3^2-会分两步水解,简写为一步：CO3^2-+H2O=H2CO3+OH-(注意水解是可逆的）但是过量的0.1m

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

其实摩尔是个人,同时也是一个单位是物质的量的单位注意!物质的量是一个量,就像长度密度这些,只是物质的量是化学里的一个量,它的单位是摩尔,简称摩,用mol表示.只要注意摩尔是物质的量的单位就可以了,它是

各1L混合NaClNa2SO40.2*1+0.2*2=0.6(mol)钠离子总摩尔数为0.6摩尔体积（考虑基本不变）为2L钠离子浓度为0.6mol/2L=0.3mol/L

不是,因为物质的量浓度C=n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）,1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升

设6摩尔/升的硫酸x,蒸馏水y6x/(x+y)=4即2x=4y,x/y=2/1

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

加热蒸发掉50克水,虽然是去掉了水的体积是50ml,但是不过剩下的混合液体密度不是等于水的密度,故剩下的体积肯定不是减半,既不是50ml.

0.5mol*(13+4+35.5)g/mol=26.25g0.16mol*(39+35.5)g/mol=11.92g0.24mol*(39+32+16*4)g/mol=32.4g根据差量法减少的体积