作业帮将0℃98.0kpa下的2.00ml氮气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:13:00
设O2有X升,最后有多的气体肯定是多余的H2,所以反应的H2是2X,2X+X+b=a所以O2就是（a-b）/3H2就是a-x=(2a+b)/3
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L
2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L
方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L
n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
由于你没有给出初始和压入真空瓶后两种状态的温度,我们认为这是等温过程,(1)根据P1V1=P2V2可得,P2=P1V1/V2,氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa氧气分压：P=46
4mA是-100KPa20mA是0KPa
△Tb=100.17-100=0.17℃Kb=0.51△Tb=b*Kbb=△Tb/b=0.17/0.51=0.33mol/kg设尼古丁的摩尔质量为M,根据n=m/M,b=n/m溶剂,联立有0.33=(
给你详细解答一下,氮气0.66Kpa是3L根据PV=NRTNRT不变的情况下压强和体积成反比,0.66：X=2：3X=.099所以在2L的情况下氮气的压力是0.99Kpa同理可以算出氢气在2L的情况下
是的,在标准状况下
好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升
同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
根据PV=nRT1升=0.001立方米15L=0.015立方米0.015×96800/(273+25)=101325V/273V=0.015×96800×273/（101325×298）V=3963.
这个文题你去看看物理化学课本上的例题就知道怎么做了!