作业帮将0℃和98.0kPa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:45:30
（1）CO和O22:1反应,气体体积减小1/3H2和O22:1反应,气体体积为0一共25L气体,O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L所以CO是5LH2也是5L（2）同理,剩余了aL,C
n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1
如图这是02全国考题(1)设V（CO）为xL,则V（H2）为（10-x）L15-0.5x+x-0.5(10-x)=a10+x=ax=a-10y=20-ax=5;y=5答案是：5;5(2)根据（1）可得
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
kgf/cm2=100KPa
选D反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2OA：CO2是酸性氧化物能被碱石灰吸收,碱石灰也是干燥剂可吸收水.B：因为甲烷是1mol故产物为3mol有总质量为72g故正确.C：浓硫酸只吸收水故正确.
拜托这是两个单位J是焦耳,能量单位kpa是千帕,压强单位只不过J=kpa*L(L是升,体积单位)
由于你没有给出初始和压入真空瓶后两种状态的温度,我们认为这是等温过程,(1)根据P1V1=P2V2可得,P2=P1V1/V2,氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa氧气分压：P=46
解决混合物问题的一个重要方法是极值法,对于本题来说,就是假设10L气体全部是CO算出一极值,全都是H2再算出一极值.CO,H2均与O2按2:1反应,所以氧气过量.当10L气体全部是CO时,2CO+O2
同温同压下,气体的体积比=气体的分子个数比根据题意可知：CO和O2存在过量的问题.利用差量法可求得.当CO过量时,设原混合气体O2的体积为X2CO+O2=点燃=2CO2△V2121X10L-8L1：1
一个标准大气压=76mmHg=101.325kpa故：1mmHg=1.33kpa1kpa=0.75mmHg
1N大小的力压在1㎡的面积上,产生的压强就是1Pa1KN大小的力压在1㎡的面积上,产生的压强就是1KPa1KN大小的力压在0.001㎡的面积上,产生的压强就是1MPa
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝
在等温的情形下,P1V1=P2V2譬如,99.8x150=P2x250氢的分压P2=59.9kpa
（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化来表现，属于氨气的物理性质；②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，是经过化学变化表现出来的，属于氨气的化学性质；③氮气
KPa是压强,KN是压力,Pa等于牛顿每平方米
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25
这个文题你去看看物理化学课本上的例题就知道怎么做了!
1MPa=1000kPa=1000000Pa