将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸中

设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl==H2O+CO2+CaCl210044111x4.4gy100/44=x/4.4gx=10g44/111=4.4g/yy=11.1g11.

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，n（NO2+2NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则 Cu+4HNO3

m(Cu)=19.2/64=0.3moln混合气体=11.2/22.4=0.5molCu---------2e1mol2mol0.3molx=0.6molHNO3--------NO2--------

由题易知,1.92g铜的物质的量是1.92g/64g/mol＝0.03mol.由题可知,铜与浓硝酸反应时,是铜还原硝酸,生成NO2和NO混合气体,之后NO2和NO混合气体又和氧气反应,被氧气氧化,生成

因为一开始Cu跟浓硝酸反应产生二氧化氮气体,后来溶液变稀,Cu就跟稀硝酸反应产出一氧化氮气体,而一氧化氮不溶于水,与氧气反应,产生二氧化氮才可以溶于水.

结果是对的吧?如果一定说过程有问题,那也就是计算消耗氧气物质的量的时候,是0.06-0.01(5-2)不是5-3,那个地方写错了,不过结果是对的.

n(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则：x+y

这其实是个二传手电子守恒反应铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中通过标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水含N的化合物又变回了硝酸而电子却给了O变相的

0.672L的气体——0.03mol的气体——0.03mol的N1.92g的Cu——0.03mol的铜设混合气体中有xmol的NO,ymol的NO2则x+y=0.032NO——3Cu2NO2——Cu所

是HNO3硝酸吧Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O1.92g铜粉：n=0.03mol气体1.12

11.1g设反应生CaCl2的质量x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g111/x=44/4.4x=11.1g答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

nCu=1.92g/64=0.03mol3Cu-8HNO30.03mol.==>0.08molC硝酸=n/v=0.08mol/0.1L=0.8mol/L3Cu-2NO0.03mol.==>0.02mo

BA:次氯酸能把铜氧化成氯化铜C:硝酸能把铜氧化成硝酸铜D:三价的氯化铁能把铜氧化成二价铜,自己转化为二价铁

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

C.

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265161220-7XYX=32.2Y=0.4

利用电子守恒来做铜为1.92/64=0.03mol失去电子0.06mol最后得到电子的是氧元素从0到-2价所以氧元素物质的量为0.06/2=0.03mol即氧气为0.015mol体积为0.015x22

（1）设20g碳酸钙与一定量的盐酸中恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量为X，氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为ZCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　 100