将100g氯化钠样品(含有碳酸钠)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:17:06
设:Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 106  
设:样品中碳酸钠的质量为x,原混合物中的氯化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 &n
1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧
①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为Z,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111&n
反应中生成的CO2的质量=11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1
根据质量守恒定律,减少的质量即是生成的二氧化碳的质量,即100g+50g-145.6g=4.4g,故填:4.4;(2)设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O13844
1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m(Na2CO3)=10.6gw(Na2CO3)=10.6/11=96.
设样品中碳酸钠的质量为x,反应的氯化钡的质量为y,生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 208 197&
(1)生成二氧化碳的质量即为反应前后烧杯中物质质量的减少量,即84.8g-80.4g=4.4g故答案为:4.4(2)设样品中碳酸钠的质量为x,消耗HCl的质量为y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+
设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(沉淀)106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g;
盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠
隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.
设样品中NaCl的质量为m,样品中Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106 &
解题思路:根据发生的化学反应分析解题过程:最终答案:略
依题意反应生成的二氧化碳的质量为:23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+
生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-