将100mL百分之三十八的浓盐酸密度为1,19g

1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522＝110.57ml,质量为

题目应该是求稀硫酸的物质的量浓度.注意定义解析：硫酸的物质的量不变（无损）5ml*1.84g/ml*98%n（纯硫酸）=------------------------------------=0.0

27?再问：过程？

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

总共有质量100ml*1.84g/ml=184g有硫酸的质量0.98*184g=180.32g硫酸的物质的量180.32g/98g.mol-1=1.84mol硫酸的物质量浓度1.84mol/0.1L=

thirty-eightthirty-nine

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

1、某网站今年点击人数比去年点击人数上升百分之三十八,表示（今年点击人数）是（今年点击人数）的（1+38）%2、（20）米的30%是6米,比4吨多25%是（5）吨.3、（80）分减少25%是1时.4、

三十八分之八约等于0.21052约等于21.052%

稀释前浓盐酸的质量为50×1.19＝59.5g其中含溶质HCl的质量为59.5×38%＝22.61g所以稀释后盐酸中溶质的质量分数为22.61/(59.5＋140)×100%＝11.33%

(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ

先由计算公式：C=1000mL×密度×质量分数÷摩尔质量÷体积求出1000毫升该溶液溶度C=1000mL×1.2g/cm-3×0.365÷36.5g/mol÷1L=12mol/L氯离子的溶度=12mo

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

三国志蜀志诸葛亮传注曰：“汉晋春秋曰：‘……亮闻孙权破曹休，魏兵东下，关中虚弱，十一月，上言曰……於是有散关之役’，此表亮集所无，出张俨默记”。案三国志注引汉晋春秋所载亮表，即世人传诵之后出师表也。此

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

设需要硫酸为VmL根据溶液中硫酸的质量是一样的100×20%=VmL×1.84g/mL所以所用硫酸的体积为V=10.87mL其中水的质量为m=100×80%=80g所加水的体积为V(水)=80mL

再答：

设原来溶液质量为m所以有：0.22m=0.14(m+100)解得m=175g所以m(NaCl)=175*0.22=38.5gn(NaCl)=38.5/58.5=0.658mol所以原溶液的物质的量浓度

这是酒精所占的比例也就是说100毫升有38毫升的酒精

设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常