将104克由氯化钠和氯化钙组成的固体混合物溶于足量的水中

不会.化学反应必须有新物质生成.两种物质在溶液中,有钠离子,钙离子,氯离子,没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.如果你上了化学键,你就会明白.化学

不一样的,溶解后产生的离子不一样,性质也就不一样,晶体的结构也不一样

氯化钠都属于“盐”这类物质,但食盐主要成分是氯化钠.一般说能用水洗掉的东西,就是在水里溶解率比较高,水一洗就和水一起变成溶液被冲掉了.氯盐都是易溶于水的,所以氯化钙可以被水洗掉,但不能说是盐就溶于水,

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

氯化钠：无色立方结晶或白色结晶.密度2.165g/cm3.熔点801℃.沸点1413℃.氯化钙：白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体.味微苦,无臭.熔点：772℃（另有资料称782℃）沸点：大于1600℃因

Mg2+转化成难溶的Mg(OH)2,Ca2+转化成难溶的CaCO3,HCl除去多余的OH-和CO3^2-.MgCO3微溶,用来除去Mg2+不如Mg(OH)2好.

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数

溶液中含有Ca2+,Na+,Cl-,OH-,所以你根本不知道究竟原来是Ca(OH)2+NaCl还是NaOH+CaCl2所以你说有CaCl2也无妨.

（1）当氯化钠与碳酸钙恰好完全反应时,消耗10.6％的碳酸钠溶液的质量是（100）g（2）样品中氯化钠的质量分数：17.2%设消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为x,CaCl2的质量为y.Na2CO3+

氯化钙和氯化钠的混合物中与碳酸钠溶液起反应的是氯化钙.所以反应的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53g*20%x=11.1g

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6

CaCI2和NaCl的混合物中与Na2CO3溶液起反应的是CaCI2化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53x0.2x=11.1

可以采用重结晶的方法.因为两者在水中的溶解度随温度的变化差别很大,氯化钙和氯化钠的混合物,氯化钙的溶解度随温度上升而急剧增加,而温度升高对氯化钠溶解度却影响很小.所以可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓

Na2SO4+BaCL2==BaSO4+2NaCl142233117m14.66m2142/m=233/4.66=117/m2m1=2.84m2=2.34混合物中硫酸钠的质量分数=2.84×100/4

（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；故答案为：100；（2）（3）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2C

设氯化钙的质量为X,生成氯化钠的质量为YNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl111100117111：100=X：10gX=11.1gX10gY100:117=10g：YY=11.7g

请把你的图上传,那样才好给你解答.饱和溶液.

设原来Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106/x=100/10=117/yx=10.6gy=11.7g

使沉淀完全