将10gco和co2的混合气体通过足够灼热

设混合气体中CO2质量为xCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100xg10g44/x=100/10gx=4.4gCO2质量为4.4g碳元素质量：4.4g*(12/44)=1.2g（2）

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol

不知道想表达什么,我思路如此10.08L=10.08/22.4=0.45mol混合气体平均分子量是15/0.45=100/3设co为xco2为yx+y=128x+44y=100/3==》84x+132

COxmolCO2ymol则x+y==6.72/22.4==0.328x+44y==10x==0.2y==0.1则CO质量==28*x==28*0.2==5.6gCO2体积为==y*22.4==0.1

根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,任何同体积的气体具有相同的分子数.这点对于混合气体和纯气体都成立.那么,同体积的N2和O2的混合气体和N2应该具有相同的分子数.因为N2和O2分子中都含有两个原子

用生成气体中增加的氧原子（6g）可以求出参加反应的CuO的质量,但是与本题求原混合气体中CO的质量分数没有联系啊!怎么会不符题意呢?再问：是我弄错了，问题已解决，不好意思。再答：　　非常感谢采纳，祝你

解析：就按照您的说法,求平均摩尔质量法,那么混合气体的密度为10/6,72=1.488g/L,那么利用平均摩尔质量得到33.3g/mol,最后列方程：设一氧化碳的质量为x,二氧化碳为yx+y=10你就

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

用差量法做,反应后气体增重18-12=6gCO+CuO==Cu+CO2△m28.16m(CO).6g所以28/m(CO)=16/6解得m(CO)=10.5g所以原混合气体中CO的质量分数=10.5/1

通过CO+CuO=CO2得到关系式：CO－－－－O－－CO228　　　　1618－12　　XX＝3.4克CO2的质量＝12－3.4＝8.6克CO2的质量分数＝8.6/12=71.7%

本题可谓本章最难得计算题.可以根据方程的思想设它们的物质的量分别为x和y28x+44y=15（x+y）22.4=10.08解得x=0.3y=0.5

CO+CuO=CO2+Cu气体质量增加28--------------16x----------------28-20=8gx=14g混合气体中CO2的质量是20-14=6克

设混合气体中CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x1044/x=100/10x=4.4g求混合气体中CO的质量10-4.4=5.6g

设原混合气体中CO2的质量是x.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100x20g44/x=100/20x=8.8gCO的质量是10-8.8=1.2g原混合气体中CO的质量分数是1.2/1

设CO2的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O447410034x10g44/x=100/10gx=4.4g

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100x10x=4.4g1)原混合气体中的CO2的质量4.4gCO+CuO=Cu+CO2284410-4.4=5.6yy=8.8g反应后,CO2的质量=4

石灰水过量,因此产物全是碳酸钙生成碳酸钙为0.1mol因此CO2为0.1mol即4.4g即0.1mol那么CO为5.6g为5.6/28=0.2mol因此CO比CO2=2比1也就是所含碳原子个数比

设原混合气体中COxg,则CO2（10-x）g,因为过量,所以CO2完全反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100(10-x)g10g44/(10-x)=100/10解得x=5.6所

CO+CuO=加热=Cu+CO2气体质量增加284444-28=16x72g-56g=16g28/x=16/16gx=28g原混合气体中的一氧化碳的质量分数28g/56g*100%=50%

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：