作业帮将10gKNO3完全溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 02:56:06
在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中
设A,B,C分别为松香,酒精,水只有2个单独存在时,A在B里面是溶解的,B在C里面也是溶解的,但A在C里面是不溶解的,所以当A与B的溶液遇到C时,A在B里面的溶解度会降低,所以就从B里面析出了一部分打
1、20/（20+80）=20%2、500*1=500克3、10*30%/15%=20克,20-10=10克,加入10克水
选B.再问：为什么其他的也有剩余啊再答：其他的没有剩余啊。。这题是根据电子得失守恒做的。一摩尔一氧化氮变成硝酸根升高3价（失去三摩尔电子），一摩尔二氧化氮生成一摩尔硝酸根升高一价（失去一摩尔电子），一
Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题
Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.
10+40=501040
盐水重量a÷10%=10a（克），含盐率：（a+a）÷（10a+a）≈18.18%，所以若接着在这些盐水中又溶解a克后，含盐率就达到20%，是错误的．故答案为：错误．
n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应
（1）由题意可以知道10g固体溶于10g水中即可达到饱和，则S100g＝10g10g，所以S=100g，答：该温度下KNO3的溶解度为100g；（2）蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度
Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02
这要看水和洗衣粉的配合比
胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%
再蒸发掉10g水,又析出11g——说明该温度下,每10克水最多能溶解11克KNO310：11＝100：XX＝110（克）60℃时KNO3的溶解度为110克将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11
.质量分数=a/(a+b)×100％题中的溶质都为ag,溶剂水的质量为bg,所以选
由于500ml的溶液不饱和,所以在第二次析出晶体的时候是饱和的,所以溶解度就是11g*10=110g溶解度就是110g每一百毫升水
66/60
CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%