将10g铜-锌合金与100g未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应生成0.2gH2

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为5g，所以12.1g-5g=7.1g为氯元素的质量，在盐酸中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，设产生的氢气的总质量为x，则135.5=x7.1g

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.

生成氢气的质量＝10+100－109.2＝0.8克,生成氢气的物质的量＝0.8/2＝0.4摩则反应掉的锌的物质的量也是0.4摩,反应掉锌的质量＝0.4×65＝26克生成0.8克氢气需要锌26克>10克

若是产生氢气气0.2g,可如下解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.2可得x=6.5y=16.1Zn的质量是6.5g黄铜合金中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%根据质量守恒

这是一道非常简单的化学计算题Zn+H2So4(稀)=ZnSo4+H2(上升)6598X100乘以9.8%g可以求出X=6.5g则铜的质量=10-6.5=3.5g铜的质量分数=（3.5/10）乘以100

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

生成氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g①稀硫酸中

首先铜不与酸反映生成氢气的是锌方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌有x克则可计算65/x=2/0.4解得x=13克则铜有20-13=7克铜的质量分数为7/20=0.35即铜的质量分数为35%

分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn+H2S04===ZnS04+H2↑65210g--y0.2g求出y===3.5g答：铜的质量为3.5克

铜锌合金中只有锌Zn与盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol）,则参与反应的Zn的质量为0.05*65=3.25g；生成ZnCl26.8g；反应后溶液质量为100

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

zn+2hcl=zncl2+h265731342xyz0.2gx=6.5gy=7.3gz=13.4gcu%=35%znci2%=13.4/(10+200-0.2)=再问：第三问13.6/（13.6+1

第一题：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652所以Zn有6.5g,铜有3.5g铜的质量分数是35%氯化锌的质量是13.6g第二题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑哎,我写的简单点,如果写这么多的话

跟盐酸反应的是Zn,减少的质量是氢气,氢气0.2g,Zn6.5g,Cu3.5g

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

设Zn质量为x设H2SO4质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2（气）65982xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g98/2=y/0.2gy=9.8gm（Cu）=m（合金）-m（Zn）=

黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应,铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)652x0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g所

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25)×100％=16.1％