将10g锌粒投入36.5g未知浓度

盐酸反应变为氯化锌,质量每增加63克,反应了的HCl就是2mol,所以现在增加了42.8-36.5=6.3克,说明HCl就是0.2mol,溶液体积=36.5÷1.098=33.2423mL=0.033

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

解,设氢气质量为XZn+H2So4=ZnSo4+H2向上箭头659826.5g.YX65/2=6.5g/xX=0.2g还是上面那个方程式设H2So4质量为Y98/2=y/0.2gY=9.8g所以H2s

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

36.5g+6.5g-42.8g=0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2732X0.273/X=2/0.2X=7.3g(7.3g/36.5g)*100%=20%

生成氢气质量为6.5g+36.5g-42.8g=0.2gZn+2HCL=ZnCl2+H2732X0.2gX=7.3g7.3g/36.5g*100%=20%

Zn+2HCl=ZnCl2+H2上升65736.5xX=7.37.3/36.5=20%你是初几的孩子?刚学不久吧!这道题涉及2个考点：首先是方程式的书写和配平,这个写对了才可能计算正确（楼上的2和0.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2上升65736.5xX=7.37.3/36.5=20%

设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7

设稀硫酸中溶质的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65   986.5g  x6598＝6.5gxx=9.8g稀硫酸中溶质质量分数=9.8

设反应生成氯化锌的质量为y，参加反应的锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑溶液质量增加65 73  136    &nb

解题思路：如下解题过程：方法一解：溢出水的体积等于砂粒的体积m砂粒-m溢水=83g-65g=18g30g-m溢水=18gm溢水=12gv溢水=m溢水=12cm3÷ρ水=12g÷1g/cm3=12cm3

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6516126.5gxy65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液的质量6.5g+100g-0.2g=106.3g所得溶液溶质的质量1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g黄铜中锌的质量分数=6.5/7=92.9%

n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1(mol)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1mol2*0.1mol/1=0.2mol所以反应的HCl为0.2mol量浓度为0.2mol/200mL=1

晕我以为你遇到死题了呢设生成的硫酸锌为x克参加反应的锌为Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）651612YX0.2g65/Y＝2/0.2Y＝6.5g所以铜的质量为0.5克同理算出X现在得

nCu=1.92g/64=0.03mol3Cu-8HNO30.03mol.==>0.08molC硝酸=n/v=0.08mol/0.1L=0.8mol/L3Cu-2NO0.03mol.==>0.02mo

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

ZN+h2so4=znso4+h2652m0.2g65乘以0.2=2mm=6.5g锌粒中纯锌的质量分数zn%=6.5/10*100%=65%