将10ml36%HCl溶于水并定容至1L求此溶液物质的量浓度是多少,PH又是多少

物质溶于水既有物理变化也有化学变化.物质的微粒向水中扩散的过程是物理变化；物质的微粒与水结合成水合分子或水合离子的过程是化学变化.但由于溶解对于物质的化学性质影响比较小,所以一般仅仅把它看成是物理变化

HCl气体溶于水,发生电离反应,生成氯离子和氢离子,所以是发生化学反应.但是,由于习惯上把盐酸(准确来讲是氯化氢的水溶液)写成“HCl”,而把盐酸溶于水中,就没有发生化学反应.

HCl这个需要考虑分子极性的问题,HCl和H2O均属于极性分子,相似相溶H2S虽然也是极性分子,但不如H2O,因此溶解度较小,一体积水约溶解2.6体积的H2S

相似相溶原理由于水是极性溶剂,所以易溶解极性分子而HCL、NH3和SO2都是极性分子

易溶于水,生成盐酸.

和其他硫化物不一样~ZnS+2HCl==ZnCl2+H2S↑这个反应正逆反应的K值几乎相等,所以反应向两个方向进行都可以,所以强酸制弱酸的规律就适用了.

是的电离成氯离子和氢离子

这么想HCl＋H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)＋(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳再问：请以溶剂化作用这个角度给我解释吧，我会给你加悬赏的。再答

导管内的含有大量易溶于水的气体,这些气体溶解在水里后,导管内的气体分子减少,因此导管内部压强低于外部大气压,致使大气压把水压入导管,故水会倒吸.接上漏斗相当于扩大了导管口的容积,若有倒吸的情况发生,可

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

HCl本身就是电解质,概念不清,熔融状态或者水溶液可以导电的化合物就是电解质.再问：？hcl是什么状态啊再问：老师说hcl溶液不是电解质再答：氯化氢常温常压气体再答：费话，溶液是混合物，只有纯净物才有

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

溶于水可导电,溶于水后电离了,没溶解前是HCL分子,已经发生变化了不是同一种物质了.再问：溶于水后变成了离子对吗再问：HCl溶于水可导电，因此HCl溶液或熔融状态下的HCl是电解质【改成这样对吗】再答

2HCl+Fe====FeCl2+H225622.40.25.6g0.12.24L（1）5.6g（2）2.24L（3）0.1/100ml=1mol/L取出的溶液物质的量浓度不变,也为1mol/L因为是

再答：希望能采纳，谢谢

Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ������再答：Ҳ�ǰ���һ��������ˮ���ƻ����ۼ�Ų���H+��

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物

SnCL2溶于水后要发生水解,生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊,SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl,溶于浓盐酸中时,盐酸中的2HCl可以抑制此反应向右进行,防止变浑浊,然后加水冲稀为要求的

①HCl的物质的量?HCl摩尔质量36.5g/moln=73g÷36.5g/mol=2mol②HCl气体的体积为?VHCl=22.4L/mol×2mol=44.8L③制的的盐酸溶液其物质的量浓度为?c