将10克氢氧化钠溶于40毫升水中

、题目70mol/L可以知道是浓硫酸,其中Al被钝化,只有Mg与浓硫酸反应,后来加入的NaOH是正好完全反应的,因为沉淀达到最大,所以生成的Al（OH）3没有被溶解..设XY分别为镁和铝的物质的量,则

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H

加了水之后pH值就变小了.怎么可能?莫非你的水有问题.是不是拿错了?或是酸碱度测错了?你的水不可能酸性那么强.要么就是你的试剂瓶曾经盛放过酸液,没有洗干净吧?再重新测一下吧.用新的试剂再测

测错了吧,碱怎么能显酸性呢?而且ph=2.65,酸性不弱啊?水中有没有混入其他东西呢?

oH++H=H20第一个~因为没产生气体是因为跟NAOH反应了后面这里有3个方程式~好晕啊～要写会写很多的～哥么我没空了～

n=4/40=0.1molc=n/V=0.1mol/Lph=13

1）2.19克氯化钙晶体的物质的量是多少?0.01mol2）氯化钙晶体的式量?2193）晶体的化学式?CaCl2.6H2O再问：有详细过程吗再答：首先，通过硝酸银与氯离子反应，通过硝酸银的物质的量算出

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

必须不是呀,氢氧化钠容易吸潮,也就是说你称量的质量不准确,必须标定,除非你不要精确的浓度,用标准物进行滴定,对苯二甲酸氢钾标定

氢氧化钠物质的量为2.4/40=0.06摩尔,其摩尔浓度为0.06/0.25=0.24（摩尔/升）取30毫升此氢氧化钠溶液所含物质的量为0.24*0.03=0.0072摩尔,稀释后摩尔浓度为0.007

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!

假设：金属铝为amol金属镁为bmol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.因此最后所得到的溶液中

这10毫升溶液的物质的量浓度与1L浓度是一样的.58.5g氯化钠为1mol,溶于100毫升水中,再加水稀释成1升就相当于直接把氯化钠溶于1L水中,浓度是1mol/L.不管取出多少,浓度依旧是1mol/

再答：求采纳再问：对了，我也是这个答案再答：这么简单的题好不好…………

答：其密度为1.219克每毫升,这是溶液的密度,不是氢氧化钠固体的密度.如果氢氧化钠的质量加水的质量除以100毫升,就得到1.219克/毫升.

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2*409810X*20％X=61.25g

溶质就是NaOH物质的量（n）=质量（m)/摩尔质量（M）=10/40=0.5mol摩尔质量数值上等于相对原子质量或者是相对分子质量

氢氧化钠的相对分子质量是40g每摩尔,所以4g氢氧化钠就是0.1mol,所以物质的量浓度等于物质的量除以体积=0.1mol/(50/1000)L=2mol/L