作业帮将12.5g氯化钠溶于水,配制成250ml溶液,该溶液的质量浓度是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 16:07:43
您好! 欲配置1.00L1.00mol／L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中,这有个问题是58.5g的氯化钠溶于1L水后,溶液的密度应该是1.0+kg/L（比水的密度1.0kg/L
断裂
氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g
所需氯化钠的质量为100x0.16=16g,所需要的水为100-16=84g.
在刚才的那个里做了,偷懒一下,复制过来楼＾O＾1.NaCl:1000*(36/100)=360(g)水：1000-360=640(g)2.24/150=4/25=0.16=16%3.NaCl:300*
50克11%的氯化钠溶液含有溶质为：50*11%=5.5克.所以需要氯化钠为【5.5】克.50可溶液,去掉溶质,就是需要的溶剂---水：50-5.5=【44.5】克.因为氯化钠溶于水溶液体积不会变化很
你的问题是计算应该放在哪部分题目没有告诉该氯化钠里面有多少杂质,所以应该想把杂质去掉,取得足量的氯化钠纯品,然后再计算配制溶液用多少氯化钠
消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016LNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1.2n.0.2mol／L×0.016L20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2
解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略
本题要考虑溶解度,因为温度未知.如果此时氯化钠完全溶解,则溶质物质的量为1mol,物质的量浓度为0.5mol/L.如果此时氯化钠未完全溶解,则溶质的物质的量无法求出,浓度就需要根据此时氯化钠的溶解度进
混合物中含有的n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物加热分解，最终固体物质为Na2CO3，根据钠离子守恒，可知n（Na2CO
100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02
很明显的D啊,后两个加起来要等于第一个才行
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106
应该是SO3>NACL>CUSO4.5H2O因为SO3溶于水实质上是H2SO4溶于水溶质质量实际上就大于A克了而CUSO4.5H2O本身带有结晶水,所以相应的,溶质CUSO4就不足A克了但也要考虑到溶
NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n
剩余沉淀为AgCl14.35g所以可以知道氯化钠的质量NaCl------AgCl1143.5X14.35gx=0.1所以碳酸钠,碳酸氢钠的质量为103.5-58.5*0.1=97.65g残渣为90.
设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/
设需要氯化钠xg则x/500=36/（36+100）得x=132.35g所以需要水质量为：500-132.35=367.65g需氯化钠质量为132.35g